原子軌道・混成軌道について
大学での有機化学の講義で解説された、 原子軌道、混成軌道がまったく理解できません・・・ sやらpやら、エネルギーがなんたら、それが混ざってどうとか。 分かりやすい参考書、解説が欲しいです >>80 脂肪族の炭素原子が正4面体方向に結合することは、光学活性(パストゥール)を説明できたし、 のちのX線回折や分光測定からも確かでしょう。 しかし鏡像体の相互変異(ワルデン反転)まで考えるときはMO理論が必要です。 ワルデン反転についてワルデン自身はどのように説明していたの? それとも現象として報告しただけ? ヴァルデン反転は、1896年に化学者P.ヴァルデンによって初めて観測された。(光学活性) P. Walden: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft, Vol.29, (No.1), p.133–138 (1896) "Ueber die gegenseitige Umwandlung optischer Antipoden" doi:10.1002/cber.18960290127. (現在の解釈) リンゴ酸aq.に五塩化リンを添加してクロロコハク酸aq.を生成する際に反転が起こる。 … 光学異性体 (五塩化リン添加による高濃度の塩化物イオンが求核アタックし、裏側からOHアニオンが外れる ことで「反転」となるらしい。) 一方、クロロコハク酸aqに酸化銀を作用させると、無反転でリンゴ酸aqを生成する。 よって、4分子の回路ができる。 >>89 E1脱離反応(イオン脱離)は、イオン付加と逆に進む。 まず X- が脱離し (律速)、次にカチオンCの隣のCからH+が脱離して C=C となる。 正電荷は 1級C → 2級C → 3級C に移行したのち、最もCの多い基と二重結合する。(Saytzev則,1875) したがってπ電子は 電子エネルギーの高い3級C (2級C) の所に来る。 H-C 単結合の電子軌道エネルギーは >>83 1級C < 2級C < 3級C C から H+ が脱離する場合、 1級C < 2級C < 3級C の順で起こりやすい。したがって最もCの多い基と二重結合する。(Saytzev則) ・H−C 結合解離エネルギー >>86 H−Me 4.50 eV メタン H−Et 4.27 eV エタン H−CMe3 4.01 eV iso-ブタン >>83 >>89 結合エネルギー 結合距離 ----------------------------------- C-C 3.70 eV 0.1545 nm ダイヤモンド C-C 3.815 eV 0.1535 nm エタン C=C 6.105 eV 0.134 nm エチレン C≡C 8.405 eV 0.120 nm アセチレン C-N 2.83 eV 0.147 nm MeNH2 C=N 6.37 eV 0.130 nm C≡N 9.22〜9.65 eV 0.116 nm C-O 3.61 eV 0.143 nm MeOH C=O 7.04 eV 0.122 nm H2CO C=O 8.33 eV 0.116 nm CO2 N-N 1.64 eV 0.146 nm H2N-NH2 N=N 4.87 eV 0.125 nm N≡N 9.79 eV 0.10977 nm N2 N-O 2.22〜2.30 eV 0.136nm N=O 6.08〜6.15 eV 0.114 nm O-O 1.44〜1.49 eV 0.148 nm HOOH O=O 5.16 eV 0.12074 nm O2 C-S 2.69 eV 0.182 nm C=S 5.99 eV 0.156 nm CS2 S-S 2.76 eV 0.205 nm S8 S=S 4.45 eV 0.189 nm C−C では単結合がもっとも強いが >>89 N−N や O−O では逆で、最も弱い。 C−C 結合は σ結合(+π結合)だろうけど、 N−N や O−O の結合は π結合(+σ結合)かもしれない。 電子が少ないとπ結合だけになり、π平面内を滑るのかも。 〔例〕ベンジジン転位 Ph-NH−NH-Ph (ヒドラゾベンゼン) が酸性下で H2N-Ph-Ph-NH2 (ベンジジン) に転位する。(A.W.von Hofmann,1863) (解釈) H+ が中央の N−N と結合するとσ電子を吸いとられ、アニリンがπ平面を滑る? 〔例〕 trans-アゾベンゼンの熱的「ペダル」運動 π結合だけになれば、自由に滑れる? ヒドラゾベンゼン Ph-NH-NH-Ph モル質量 184.24 [g/mol] ・加熱するとアニリンとアゾベンゼンに分解する。(不均化反応) 2 Ph-NH-NH-Ph → 2 Ph-NH2 + Ph-N=N-Ph ・空気に接触すると酸化され、橙色のアゾベンゼンを生じる。 Ph-NH-NH-Ph → Ph-N=N-Ph アゾベンゼン Ph-N=N-Ph モル質量 182.22 [g/mol] trans体は約50 [kJ/mol] 程度cis体よりも安定で、間のエネルギー障壁は200 [kJ/mol] もある。 にも拘わらず、cis体は熱的反応によって安定なtrans体にへと変わり得る。(熱異性化) この障壁を熱だけで越え得るとは信じがたい・・・・ 分光測定(超高速時間分解ラマンなど)でも、平面状の分子しか見付からない。 光励起してもフェニル基が回っている「決定的瞬間」は見えず、dark process (無輻射遷移) かなと言われるが・・・ >>107 A. W. von Hofmann: Proc. Roy. Soc. London, 12, p.576 (1863) N-Nの局在結合(σ)は確かに切れる。 では非局在結合(π)はどうか? C-Hの電子軌道エネルギーの順序 >>83 >>88 >>105 1級C < 2級C < 3級C は IP測定値 >>91 と一致している。 末端が1級Cだと不活性になると考えられる。 (例) 1-メチルアデニン < アデニン(A) 5-メチルシトシン < シトシン(C) 1-メチルグアノシン < グアノシン(G) (メチル基が附くと休止状態になるらしい.) >>71 >>72 >>73 >>74 Be2 分子は存在しない? 2s で閉殻なのかも。 Bの場合は 2s と 2p の軌道エネルギーは近い? もしそうなら B-2s と B-2p は混成するかも。 >>72 の参考サイトに BH3 のXPSデータが無いのでナニだが・・・・ >>107 ・等核2原子分子の場合 3つの 2p-AO のうち、分子軸に平行なものを「σ軌道」、垂直なものを「π軌道」と呼ぼう。 Li2 〜 N2 では π軌道の方がエネルギーが低く、先に電子が入る。 → 求電子種にはσ電子を供与する。 なお、O2 と F2 では σ軌道の方がエネルギーが低い。 http://got-it-lab.com/molecular-orbital-homonuclear ・炭化水素の場合 H-1s との共有結合によってC-σ軌道のエネルギーが低下し、C-π軌道より低くなる(?) 2s-元素(Be) >>114  ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ 閉殻か 2p-元素(B-Ne)  ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ 軌道混成理論ではメタン中の価電子は等エネルギーと考えるが、 メタンの光電子スペクトルは 12.04 13.20 13.31 eV(C-2p)と 22〜23 eV(C-2s)の2種のバンドを示す。 C-2sは閉殻で、結合に寄与しない。 ・XPSデータ >>72 >>80 S.Huefner:"Photoelectron Spectroscopy" (Springer Series in Solid-State Sciences 82), Springer Verlag (1994), p.156-158 Fig.5.9 ゆるい分極は起きているが、3d-AOは関係していない。[7] [7] E.Magnusson: J. Amer. Chem. Soc., 112, p.7940–7951 (1990) "Hyper-coordinate molecules of second-row elements: d functions or d orbitals ?" doi:10.1021/ja00178a014. 3d-遷移金属(Ti〜Zn)  ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ 最近のMO計算によれば、2p-AOは遷移金属錯体中の混成軌道に対して有意に寄与していない。[8][9] [8] C. R. Landis, F. Weinhold: J. Comput. Chem.,28(1), p.198–203 (2007) "Valence and extra-valence orbitals in main group and transition metal bonding" doi:10.1002/jcc.20492. [9] Mark O'Donnell: "Investigating P-Orbital Character In Transition Metal-to-Ligand Bonding”. Brunswick, ME: Bowdoin College (2012) 〔まとめ〕 価電子 = (HOMOのある副殻の電子) より低エネルギーの副殻 → 閉殻 より高エネルギーの副殻 → 空 ∴いずれも結合に寄与しない。 元素 価電子の数 -------------------- 1s H 1 He 2(閉殻) He2 0.000948 eV (解離) 2s Li 1 Be 2(閉殻) Be2 ? 2p B 1 C 2 N 3 O 4 F 5 Ne 6(閉殻) Ne2 0.00368 eV 0.309 nm 3s Na 1 Mg 2(閉殻?) 3p Al 1 Si 2 P 3 S 4 Cl 5 Ar 6(閉殻) Ar2 0.0104 eV 0.376 nm 4s K 1 Ca 2(閉殻?) 3d Sc 1 Ti 2 V 3 Cr 4 Mn 5 Fe 6 Co 7 Ni 8 Cu 10 (4s→3d) Zn 10(閉殻?) 4p Ga 1 Ge 2 As 3 Se 4 Br 5 Kr 6(閉殻) Kr2 0.016 eV 0.4007 nm 5s Rb 1 Sr 2(閉殻?) 4d Y 1 (略) Cd 10(閉殻?) 5p In 1 Sn 2 Sb 3 Te 4 I 5 Xe 6(閉殻) Xe2 0.023 eV 0.4362nm 〔まとめ〕 価電子 =(HOMO、LUMOのある副殻の電子) >>571 原子価 = その副殻が満席になるまでに受入れ可能な電子の数 閉殻原子だけ抜き出すと 1s He 2 2s Be 2 2p Ne 6 3s Mg 2 3p Ar 6 4s Ca 2 3d Zn 10 4p Kr 6 5s Sr 2 4d Cd 10 5p Xe 6 6s Ba 2 4f Yb 14 5d Hg 10 6p Rn 6 7s Ra 2 ただし、エネルギー曲線が交差する 4s-3d, 5s-4d, 4f-5d-6s, 5f-6d では電子の入替えが見られる。 〔ヒューム・ロザリー則〕 合金の結晶構造と 価電子濃度(e/a) の関係 ---------------------------------------------- 結晶構造 e/a (exp.) e/a (theory) ---------------------------------------------- 面心立方 (fcc) α 1.36〜1.42 ≦ 1.4 (固溶限) 体心立方 (bcc) β 1.38〜1.50 3/2 複雑な構造 γ 1.58〜1.67 21/13 六方稠密 (hcp) ε 1.7 〜1.8 7/4 ---------------------------------------------- ただし * 母相と溶質の原子半径の差は15%未満 * 母相と溶質の結晶構造は類似 ここの「価電子」は d電子(f電子) だけだよね。 (s電子は含まない) つまり >>119 と一致 >>119 価電子がp副殻の場合には (ルイス・ラングミュアの) 八隅説が成り立つ。 (s電子2個を含んではいるが) いや、p軌道は定員6個だから「六隅説」とすべき。 立方体モデルじゃなく正8面体モデルになる。 3つのp軌道が直交してる形と一致する。 σ結合 = 正8面体の△面を共有する 結合角 ≒ 四面体角(109.47゚) (例) 炭素 (正八面体) の4面に 水素 (小さい正四面体) を 貼り合せると、メタン分子 (大きい正四面体) ができる。 >>121 原子軌道のエネルギー F.A.Cotton, G.Wilkinson, P.L.Gaus: "Basic Inorganic Chemistry", 2nd. ed., John Wiley & Sons (1987) p.46 福岡 豊・海崎純男・北川 進・伊藤 翼(編): 『詳説 無機化学』 講談社サイエンティフィク (1996) p.15 図2.3 翻訳書 F.A.コットン、G.ウィルキンソン、P.L.ガウス 共著「基礎無機化学」(原書第2版) 培風館 (1991) 中原勝儼 訳 http://natsci.kyokyo-u.ac.jp/ ~mukai/classes/chemii/cii11/cii11slide/cii110418.pdf (京都教育大・理 の資料) p.7 長倉三郎教授 4/16 に 99歳で亡くなられたんだな。 東大教授(物性研)、分子科研教授 IUPAC会長 日本化学会会長 分子科研所長(兼)岡崎国立共同研究機構長 学士院 院長 >>125 C原子は3つのp軌道により、他のC原子やH原子と共有結合する。 ここで、等エネルギー準位どうしは容易に混成する、というのが効いてくる。 まず C-2pどうし、H-1sどうし混成してGOとなり、次にそれらGO間で共有結合する。 配位結合の場合と同じ考え方である。 金属錯体の場合はイオン性が強く、電子の往来は無視できる。 配位子の効果は静電場と見なすことができる物理の問題。 (田辺・菅野ダイアグラム) 一方、有機化学では共有結合性が強く、電子の往来による安定化が重要になる。 (VB法、LCAO-MO法) 電荷移動錯体はその中間かな。 >>129 AOのエネルギー準位 IP (理科年表) H-1s 13.598 eV C-2p 11.266 eV C-2p の軌道エネルギーεは他のCやHと結合することで低下するが、 C-C よりも C-H の方がより大きく低下する。 H-C 単結合の電子軌道エネルギーεは 1級C < 2級C < 3級C ・H−C 結合解離エネルギー H−Me 4.50 eV メタン H−Et 4.27 eV エタン H−CMe3 4.01 eV iso-ブタン 刄テ は 0.2〜0.5 eV 程度にすぎない。 しかし kT よりすっと大きいため、反応に際して重要である。 >>76 > C-2s や C-2p がHの混成AOと結合するのだった。 C のHOMO-副殻は 2p だから、C-2s は寄与しないんぢゃ? (0, 0, 0) に C (a/√3, a/√3, a/√3) に H(1) (a/√3, -a/√3, -a/√3) に H(2) (-a/√3, a/√3, -a/√3) に H(3) (-a/√3, -a/√3, a/√3) に H(4) を置く。 4つの H-1s を混成した Group Orbital (G.O.) ψ_x = {φ(1) + φ(2) - φ(3) - φ(4)}/2, ψ_y = {φ(1) - φ(2) + φ(3) - φ(4)}/2, ψ_z = {φ(1) - φ(2) - φ(3) + φ(4)}/2, は、それぞれ C-2p の 2p_x, 2p_y, 2p_z と共有結合して安定化するだろう。 その結果、イオン化ポテンシャル(eV)は大きく… C 11.266 CH4 14.3 (3重) この方法の特長は ・XPSで C-2p軌道とは別に C-2s軌道が観測されることと一致する。 >>72 E(2p)- E(2s)= 7.53 eV ・不自然な「sp^3 混成」を要しない。 >>71 ことです。 >>84 共鳴構造は現在の LCAO や CI の源になる考え方で、(観念論的かも知れぬが) 成功例だろう。 問題は sp^n 混成で、HOMO(C-2p)より低レヴェルの C-2s 軌道まで含めてしまった点にある。 こうしないと価電子が少なくて頼りないけど、2p電子だけでも立派に結合してるよ。 ボランの3電子結合に似てるかな。 >>93 >>94 その頃に XPS が開発されたことも興味深い。 R. Castaing and J. Descamps: J. Phys. Radium, 16, p.304 (1955) R. Castaing: "Advance in electronics and electron physics", Academic Press, New York (1960) >>91 飽和炭化水素の I.P. は、大ざっぱに言えば C-2p (11.26030) と H-1s (13.59844) の加重平均に対応する? LCAO-MO で考えると そうなる? >>119 相方の原子が電子を寄付してくれたら、最大で (副殻の席の数) - (自前の電子の数) の共有結合が可能ということ。 寄付が無い場合は、自前の電子数によっても制限され Min{(副殻の席数)-(自前の電子数), (自前の電子数)} となる。 2p殻の場合は >>117 Be 0 B 1 C 2 N 3 O 2 F 1 Ne 0 等核2原子分子の結合エネルギー Be2 ? B2 3.02 eV C2 6.21 eV N2 9.759 eV O2 5.116 eV F2 1.602 eV Ne2 0.00368 eV は結合次数によく対応している。 電子1個あたりの安定化エネルギーは B2 1.51 eV C2 1.55 eV N2 1.625 eV O2 1.28 eV (←常磁性) ・等核のとき、軌道エネルギーは ε(bonding) = ε゚ + (J+K)/(1+S), ε(anti-bonding) = ε゚ + (J-K)/(1-S), と推定される。 ∴ (J+K)/(1+S) = -1.5 〜 -1.6 eV と見積もれる。 C-C結合は 炭化水素中にもある。 電子1個あたりの安定化エネルギー エタン 1.908 eV エチレン 1.526 eV アセチレン 1.401 eV (原子数で) H/C比が大きいほど安定化が大きい。 H-1s の安定な軌道と LCAO-MO を形成したためか。 等核2原子分子(A-A)の場合は ε(bonding) = ε°+ (J+K)/(1+S), 結合エネルギーは E(A-A) = - 2(J+K)/(1+S) = 2(1.5〜1.6) eV, だった。 では異核の場合はどうか? 元素A,Bの J, K 値が近い場合 (HOMOが同じ副殻, etc.) 刄テ = |εa - εb| ≠ 0, SJ-K > 0, ε(bonding) = (εa + εb)/2 + (J-SK)/(1-SS) − √{[(SJ-K)/(1-SS)]^2 + (刄テ/2)^2}, 結合エネルギー E(A-B) = - 2(J-SK)/(1-SS) + 2√{[(SJ-K)/(1-SS)]^2 + (刄テ/2)^2}, したがって 僞 = E(A-B) - (1/2){E(A-A) + E(B-B)} = -2(SJ-K)/(1-SS) + 2√{((SJ-K)/(1-SS))^2 + (刄テ/2)^2} ≒ [(1-SS)/(SJ-K)](刄テ/2)^2, 僞 は (刄テ)^2 に比例して増大する。(刄テが小さいとき) マリケンの電気陰性度 χ = (I.P.+ E.A.)/2 ≒ ε だから 僞 は χの差の2乗に比例して増大する。(刄ヤが小さいとき) >>86 「C-C結合はなぜC-H結合よりも弱いのか」 → 電気陰性度χに差がないから。 電気陰性度χ(ポーリング) H 2.20 Li 0.98 Be 1.57 B 2.04 C 2.55 N 3.04 O 3.44 F 3.98 >>83 C-2p は、他のCやHと結合することで軌道エネルギーεが低下する。 C-H結合の方がC-C結合より大きく低下する。 >>83 , 86, 89, 105-106 ・結合解離エネルギー H−Me 4.541 eV H−CH2・ 4.741 eV H−CH: 4.425 eV H−C 3.512 eV H−CHCH2 4.809 eV H−Et 4.384 eV Me−Me 3.6035 eV HC≡CH 8.50 eV ・結合解離エネルギー H−Me 4.550 eV H−CH2・ 4.767 eV H−CH: 4.384 eV H−C 3.513 eV H−CH=CH2 4.809 eV H−Et 4.384 eV H−CH(Me)2 4.293 eV H−C(Me)3 4.187 eV H−CH=CH2 4.809 eV H−C≡CH 5.763 eV H−Ph 4.902 eV H−CH2-CH=CH2 3.856 eV H−CH2-Ph 3.907 eV H−OH 5.152 eV H−O 4.414 eV O=O 5.15 eV N≡N 9.79 eV http://en.wikipedia.org/wiki/Bond-dissociation_energy 原子軌道(AO)の軌道エネルギーε [eV] Z 元素 1s 2s 2p -------------------------------------------- 1 H -13.6057 2 He 3 Li -67.4244 -5.3416 4 Be 5 B -209.400 -13.4615 -8.4328 6 C -308.1825 -19.200 -11.791 7 N -425.284 -25.720 -15.448 8 O -562.421 -33.859 -17.195 9 F -717.915 -42.793 -19.864 http://ja.wikipedia.org/wiki/ 分子軌道ダイアグラム 原子軌道(AO)の軌道エネルギーε [eV] Z 元素 1s 2s 2p -------------------------------------------- 2 He -24.980 4 Be -128.78 -8.4165 10 Ne -891.77 -52.529 -23.1405 E. Clementi & C. Roetti: At. data nucl. data tables, 14, p.177-478 (1974) >>144 Point-to-Point Protocol 電話回線、ISDN回線などのシリアルインターフェースを通じてインターネットに接続する際の標準的な通信手順。 LANの標準である Ethernet 上で利用できるようにした PPPoE に受け継がれている。 ルーターの PPPランプの色は接続先の数 (なし/単数/複数) を示す。 Precise Point Positioning 高精度単独測位 Public Private Partnership 官民連携 (公共サーヴィスの民間開放) >>106 >>137 Z 結合解離エネ 結合距離 ----------------------------------- 3 Li2 0.26725 nm 4 Be2 5 B2 3.02 eV 0.15890 nm 6 C2 6.21 eV 0.124253 nm (*) 7 N2 9.759 eV 0.10977 nm 8 O2 5.116 eV 0.12074 nm 9 F2 1.69 eV 0.14119 nm 10 Ne2 0.00368 eV 0.309 nm * 結合距離は エチレン (0.134nm) より アセチレン (0.120 nm) に近い。 しかし Hから電子の供給がないため π電子は2個しかなく、 結合解離エネルギーもエチレン (6.105 eV) に近い。 >>82 OH2 (水) の光電子分光ピーク 1b1 (2px), -12.5 eV, sharp, non-bonding, lone pair 3a1 (2pz), -14.5 eV, broad, 1b2 (2py), -18.5 eV, broad, 2a1 (2s), low energy, sharp, I.N.Levine: "Quantum Chemistry" (4th ed.), Prentice-Hall (1991) p.475. 水分子には、2つの等価な「ウサギの耳」に似た孤立電子対は無い。 Michael Laing: Journal of Chemical Education, 64, p.124 (1987) "No rabbit ears on water. The structure of the water molecule: What should we tell the students ?" http://ja.wikipedia.org/wiki/ 分子軌道ダイアグラム >17 >21 >26 >36 >49 >51 >54 >59 >76 混成関数 (hybrid function) は同じ原子のAOたちで作った LCAO関数。 軌道エネルギーが異なる場合、もはや原子のSchroedinger方程式を満たさず、 AO ぢゃない。 VB理論で、AOの代わりには使えない。 MO理論で、LCAO-MO の材料には利用できる。 >>17 例 ψ = c_p χ(2p) + c_s χ(2s) 球棒モデルは >>87 「分子は2原子間の結合でつながっている」 と考え、VB法もこれを支持します。 メタン CH4 には結合軌道が4個ある筈で、 (2p)^3 だけでは足りません。 それで Pさんは 2sにいる電子の1つを 2pに持ち上げたのかも知れません。>>71 こうすれば4つの結合軌道ができ、4つの H-1s と結合できそうです。 しかし、2a1電子とH-1s とは 9.4 eV も差があるため、 じゅうぶんな安定化が望めないうえに、持ち上げにもエネルギーが必要です。 H-1s -13.599 eV C-2p -11.793 eV CH4 1t3 -14.3 eV (triplet) C-2s -19.200 eV CH4 2a1 -23.0 eV (singlet) 刄テ 7.407 eV 刄テ 8.7 eV Cより 刄テ が小さいBの場合でも 持ち上げは無いようです。 >>114 B-2p -8.433 eV B-2s -13.462 eV 刄テ 5.029 eV 以上のことから、CH4 の結合への C-2s の寄与はとても小さく、 実質的に (2p)^3 で結合している、と言って良いだろう。 >>134 >>77 >>84 藤永 茂「入門 分子軌道法」講談社サイエンティフィク, p.6-8 (1990) §1.3 共鳴とはなにか >>87 しかし、ここにもみんなと違う例がある。不確定性原理で知られる物 理学者のW・ハイセンベルクは、その著書『部分と全体』の中で原子学 説との最初の出会いのようすを書いている。彼は、原子結合の挿絵に対 して、それをひじょうに不満に感じたのであった。挿絵は原子の結合が ホックと留め金によって描かれていた。もちろん、原子にホックや留め 金がついているなどということはない。では、いったい、原子と原子は 何でつながっているんだろう。これが、最初の疑問というか、問い掛け だったという。 日経夕刊 2002/12/13 プロムナード 北村 想「宇宙論」 http://www.msz.co.jp/book/detail/04971 >>152 §1.3 共鳴とはなにか (前略) 図1.7 O_3 (オゾン) (略) しかし、化学者たちはあまり悩まなかった。分子の中で電子はすばしこくう ろちょろしているだろうから、O_3 の中での電子の配られ方は (U) と (V) の 間を行き帰りしているだろう、と考えて 「(U) と (V) はO_3 の共鳴構造である」 という言葉使いをすることにしたのである。 この「共鳴」現象は、ほんとうに自然界で起こっていると考えるべきだろう か。答えは NO! である。これは、octet則がそのままでは具合が悪い分子に ついてoctet則を救うために考えつかれた苦肉の策なのだが、そのおかげで、 たしかにoctet則の適用範囲はぐっと広くなる。その意味で、歴史的には共鳴 の概念は化学者にたいそう役立ってきたし、Lewisの仕事から70年以上もた った今日でも、化学を学ぶ人たちはこの概念を理解しなければならないことに なっている。しかし、もともと苦しまぎれの逃げ口上として考えつかれたこと を、はっきり理解しろ、と初学者に要求するのは無理というものである。その 辺の気まずさは、一般化学の教科書をのぞいてみるとよく分かる。北アメリカ で評判の高い教科書の1つには次のような調子の説明がある。 ”O_3の実際の電子構造は 図1.7の (U) にも (V) にも対応せず、この2つ の構造の中間の共鳴混成 (resonance hybrid) と呼ばれる電子構造を持っている。 共鳴という言葉が使われたのはまことに不幸なことで、そのためにO_3の電子構 造が実際に (U) になったり (V) になったりしているのだと思い込む人がある が、これは正しくない。もし、かりに、犬と猫のあいの子ができたとすると、 それは両親の特性が混じりあった動物になり、ある瞬間には犬で、次の瞬間には 猫になっているわけではない。” これでは初学者の頭はますます混乱するばかりだろう。 (後略) >>149 OH2 (水) 1b1 (2px), -12.6 eV, (-13.8 eV) 3a1 (2pz), -14.7 eV, (-15.9 eV) 1b2 (2py), -18.5 eV, (-19.5 eV) 2a1 (2s), -32.2 eV, (-36.7 eV) 1a1 (1s), -539.7 eV, (-559.5 eV) ( )内は 近HF軌道エネルギー I.N.Levine: "Quantum Chemistry" (4th ed.), Prentice-Hall (1991) p.475 >78 >84 >>93-94 の結末が >154-155 ですか。 カナダの藤永先生は『苦し紛れの逃げ口上』と認めちゃいました。 日本の廣田先生とは違うなぁ… ちなみに、Pさんは米国でお亡くなりです。。。 >>151 > しかし、2a1電子とH-1s とは 9.4 eV も差があるため、 > じゅうぶんな安定化が望めないうえに 1次の摂動論では ψ ' = ψ。± {V/|ε。- e。|}φ, ε ' = ε。+ |V|^2 /(ε。- e。), ただし ψ。: 当該AO (エネルギー ε。) φ。: 相手AO (エネルギー e。) V: 軌道間相互作用 です。 C-2p と H-1s の場合は 1.8 eV の差ですが C-2s と H-1s の場合は 5.6 eV の差があり、3倍以上離れています。 偏差値30が癌切除とか患者からしたら恐怖しかないだろ。全身麻酔科研修も1人の研修歯科医師に任せてたり。 歯医者が癌扱うのは止めようよ。 歯科医師数500から1000人合格にして、私立か国立に退場してもらって偏差値が私立底辺でも60になれば国民の信任得られて癌切除OKになるかなあ。 日本くらいだよね。医師免なくて歯科医師免許だけで再建したり癌切除したりしてんの。 ドイツやアメリカはダブルライセンスだしょ。 チャイナとコリアは確か医師より歯医者が人気で偏差値高いけど、ガンはどっちが切ってんだろ。 とりあえず歯医者は数減らして、獣医みたいに希少価値出せよと。獣医なんて10万人もいたら偏差値20くらいになるんじゃね。 まあ獣医には東大さんがいるんですがね。 歯科も医科歯科を東大に移設したらいいんじゃないかなあ。 有意に寄与しないことから 含めるのが間違いという結論は出てこない 有意に寄与しないなら 含めるには及ばない、 ということかな 含めたほうが便利だから含めてるんだよ 化学知らないくせにごちゃごちゃうるせえ (教義) 第一条 一電子軌道関数は存在する。 n電子系で、n-1個の電子について全空間で積分すれば一電子関数になるが、 そんなもの 求めようがない。 そこそこ簡単な微分方程式の解になっていることが必要。 MO法 (Hartree, Fock, Roothaan), GAUSSIAN (Pople) Xα法 (Slater) DV-Xα法 (Ellis, Adachi) DFT (Hohenberg, Kohn, Sham) これらの解に電子が一対ずつ入ると信じよう。 これで実測のスペクトルと比べることはできる。 実測値と矛盾が出たときも、最後の弁明に使えるし… >>163-164 そういう事を化学板に書き込まないで下さいね 物理板に行ってください >>166 いいえ、まったくその様なことはないのでご安心を >>160 なるほど >>161 そうですね >>162 便利だから、というのが真相かも。 ・「sp^3 混成軌道」が4つできる ・各々が水素原子と2中心結合をつくる (ハイトラー・ロンドン法のような) ・各軌道が「棒」に対応する。 ・Pさんがノーベル賞をもらい、ACSのヒーローになる。 あくまでも「モデル」だということ。 現実と混同しなければよい。 あなたの言う現実とモデルという言葉の意味を教えて下さい 【児童5人死傷】日テレ、友達を亡くした小学生に無神経質問し批判殺到「(亡くなったのが)〜君じゃなければって思った?」「どんな気持ち? https://asahi.5ch.net/test/read.cgi/newsplus/1625372491/-100 1potato ★2021/07/04(日) 13:21:31.27ID:yDzqrhQk9 254名無しさん@恐縮です2021/07/03(土) 13:39:53.87ID:zJyRTMto0 友達を亡くした小学生に無神経質問…テレビ局の非道な報道姿勢に批判殺到 https://myjitsu.jp/archives/290401 >>164 VB法もMO法も、シュレディンガー方程式の一つの近似にすぎない。 シュレディンガー方程式は最近まで解けなかった。 しかし皆が解ける日がいつか来る、と信じるのは自由だろう。 認定NPO法人 QCRI 京都三条ラジオカフェ FM797 http://radiocafe.jp/200310001/episodes/2021-1-24oa/ http://www.qcri.or.jp/lab/wp-content/uploads/2021/04/sanjo_coffee_radio.mp3 08:30〜09:50 の辺り 多体問題が解けないことは数学的に証明済み そんなことも知らないで何を抜かしているんだこの老人は 断っておくが中辻に言ってるんじゃないぞ 精度を上げる方法の話なのに>>172 のようなことをのたまうお前に言っているんだ 解けないと分かってるなら やめればいい。 そんなことも分からんのかな この若造は >>170 現実 いま目の前に事実として現れている事柄や状態。 モデル ある事柄の手本や見本となるもの。原型、典型、ひな型。模型。 現実には使えないが、形を整えるために置いてある理論。張りぼて。 >>174 中辻ってだれ? >>175 解けないから今日に至るまでより良い近似法を模索し続けているんだよ どうしてこんな簡単な理屈が分からないんだ? >>174 確実に精度を上げるにはS.方程式を解くしか無いだろうなあ。 対象ごとにたくさんの方法で計算してどれが一番近そうかな? というのが最近の研究のスタイルじゃね? >>178 日本語が分かってない? S.方程式は最近まで正確に解けなかったから 現行のいろんな近似が成立つのか、将来も使えるのか 誰にも分からなかった。 そこで、研究成果が後のち否定されないように、 一定の "教義" を満たしているものは成果と認めましょう という暗黙の了解のようなものができたんだな。ACSやCSJや他の国で。 >>164 はその一例 >>S.方程式は最近まで正確に解けなかった 誤り。 一般のシュレディンガー方程式が解けないことは証明済み。最近解けたなどという事は一切ない。また水素原子については百年前に解かれている。 >>現行のいろんな近似が成立つのか、将来も使えるのか >>誰にも分からなかった。 誤り。 変分法にしろ摂動法にしろ近似が成り立つことは証明済み。 >>そこで、研究成果が後のち否定されないように、 一定の "教義" を満たしているものは成果と認めましょう >> という暗黙の了解のようなものができたんだな。ACSやCSJや他の国で。 >>164 はその一例 誤り。 単なる言いがかり。 >>164 に書いてあるポエムは理解し難いが一電子波動関数を計算することはある一つの電子について状態を求めることであり、電子の数が1から変化するはずがない。これは量子論以前の常識の問題。 >>179 あなたが量子論を分かっていないだけです 国語辞典にあるような意味を訊いてるわけではない事ぐらいわかりませんか? あなたのいう「軌道が実在する」とは何を意味しているんですか? 一体どんな実験をしどんなデータが得られれば軌道が実在することになると考えているのですか? 間違ってもXPSのスペクトルだなんて言わないでくださいね >>182 > 「軌道が実在する」とは何を意味しているんですか? この分野の専門家に尋ねたけど、説明できないんだな。 唯物論の立場では、何らかの知見・経験に基づいて「実在する」と判断するんだろうけど この場合は何だろう。実験データかな 何の知見もなく天下りに「実在する」と判断するなら観念論だからまさに "教義" だろう。 「量子論以前の常識の問題」にしてしまうと、量子論が分からなくなるよ。 >>181 > 一般のシュレディンガー方程式が解けないことは証明済み。 > 近似が成立つことは証明済み。 誰がいつ証明したのですか? [要出典] 単なる近似じゃ しょうがないけど… (例) XPSの解釈に使われるクープマンスの "定理" では ハートリー・フォック軌道を使用し、 軌道間の相互作用は小さく、 電子が抜けたあとの軌道の緩和は小さく、 (小さな分子では上記2つは相殺する)、 …といろいろと使ってる。 これらの前提は「たぶん正しい」けれど 本当の証明にはならない… >>183 あなたの使っている意味を聞いているんです 人に尋ねたけど分からないでは返答になっていません あなたは自分でも意味のわからない言葉でなにかものを述べているのですか? >>184 おまえが引用した教科書の中にも記述があるんだけど、なんで出典求めてるの? バカ爺の思考は19世紀レベル 20世紀にも達して無い奴が21世紀を語るなよ なので×ですから◯ですので◯したがって◯だから◯o(^o^)o >>71 =>>184 ? 高校生だった子が卒研やるレベルの年月が流れてもまだ教科書1ページ目も理解できないの? >>173 >>181 多体のシュレディンガー方程式は(正確には)解けない それはホンマか? 10電子系(CH4, NH3, H2O, HF, Ne)ぐらいまでは 既に解けてるって話はあって、XPSデータとも合うらしい。 もっと大きいタンパク質とか錯体とかでは未確認、 教科書に載っかるとこまで行ってない。 がマシン速度が 100倍/10年 のペースで速くなったら 正確に解けるのも時間の問題、と思ってる。 (神戸ポーアイに PetaFlops マシンがあるらしいよ。 立ち上げ試験の代わりに走らせてみたら面白いな。 公彦さんは元・機構長だから、やろうと思えばできるかも。 特定NPO法人の人にも使わせてあげましょうね。) 未だに実在も定かでない「1電子軌道」にこだわって どうでもいい理屈をグジャグジャ捏ねる(自称)研究者を見てると 「なんでかな〜?」っていう思いが過ぎるよな。 (納税者) それ数値計算で実験誤差以下の精度まで近似したっていう話だろ 他の人が言ってるのは解析的に解けないって話 全然種類が違う話だし、解けないソースを出せと喚いていたくせに自分は「らしい」だの「と思ってる」だの、お前に恥はないのか? 多体問題が解けないことの証明なんて百年前の仕事なのに何いってんだ? >>191 また実在という言葉を安易に使っていますね あなたの言う実在かどうか確かではないとはどういう意味ですか? どのようなデータがあれば実在すると言えるとあなたは考えているのですか? それに、あなた個人がどうでもいいとか自称研究者とか思うのは勝手ですけれど、それはあなたの単なる感想でしかないということを良い加減自覚してください あなたがいつまで経っても愚かなままなのはあなた個人の問題でしかないのですよ それを自覚できずに他人を誹謗中傷するのは最も恥ずべき行為です 老人と呼ばれる年齢になっても、どうしてそこまで幼稚で居られるのか不思議で仕方ないです >>マシン速度が 100倍/10年 のペースで速くなったら正確に解けるのも時間の問題、と思ってる。 そんな当たり前のことを何得意げに語ってんだクソジジイ で、おまえは正確に解ける日が来るまで指くわえて待ってろって言うのか? あとは死ぬだけのおまえと一緒にすんなよバーーーー―カ 円周率に似てるかな。無理数だからどこまで精度を高めても本質的には近似でしかない。コンピュータの性能の指標や新たに開発した近似方式の有用性の指標として桁数の更新はずっと行われているし今後も行われるだろう。今は兆桁レベルだけど1000年後には無量大数ぐらいはいけるだろうね。けれど実際に科学やテクノロジーに利用する場合には10桁も有れば十分。正確とか解くとかいう言葉をどのような意味に用いるかで円周率の値の意味合いは異なる。 量子化学についても同じ。XPSのデータを重要視してるみたいだけど99%エネルギーがあっていれば良しとするか検出限界以下まで求めようとするかは研究の目的によって異なる。 藤永先生も「初心者には難しい」と言っているだけでそれ自体が間違ってるとか問題があるだなんて言ってない >>194 「解析的に」が重要ね。 「はやぶさ」の軌道は解けてるよ。数値計算(simulation?)かも知れないけど。 >>195 > あなたの言う実在かどうか確かではないとはどういう意味ですか? > どのようなデータがあれば実在すると言えるとあなたは考えているのですか? 研究者なら説明できるはずですね。 >>185 もそう言ってますよ。 それをしないから、やむなく「自称」と付けたのです。 感想だけで付けたりはしませんのでご心配なく。 軌道を論じているときは、ひとまず「軌道は実在する」と考えてるのじゃないですか? (経験に基づいて唯物論的に、あるいは先験的・教義的に、どちらか知らないけど) 存在しないものをあれこれ議論したって、科学的には無意味ですからね。 (小生は民間企業に就職したから、専門家でも公務員でもない納税者) 老人になると幼児還りとか痴呆症になるとか言うから、むしろ自然じゃない? >>197 なるほど。実測値と比べようとするなら、実測値の精度が目標になるかも。 read.cgi ver 07.5.4 2024/05/19 Walang Kapalit ★ | Donguri System Team 5ちゃんねる