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高校化学2
0002あるケミストさん
垢版 |
2014/02/16(日) 13:21:11.60
高1有機化学の分野で質問です
示性式とは分子式の中から官能基を抜き出したものだと書いてあるのですが
エタノールC2H6Oの示性式はC2H5OHとなっています
でもC2H6Oから官能基-OHを抜き出したらC2H5になるのではないですか？
わかりにくい質問ですみません
誰か教えてください
0003あるケミストさん
垢版 |
2014/02/16(日) 13:29:16.25
分子式C2H6OだけだとエタノールC2H5OHとジメチルエーテルCH3OCH3の違いが分からない
そこで分かりやすくアルコールOHみたいに性質を示す官能基を強調したのが示性式
分子式だけでは情報量が少なすぎるので別の表記が必要ということ
0004あるケミストさん
垢版 |
2014/02/16(日) 14:00:58.98
>>3
すみません
全く的外れな勘違いをしていました。
示性式というのは官能基-OHを強調するために分子式C2H6Oを並べ替え(？)てC2H5OHと官能基がわかるようにしたということなんですね
スッキリしました。
ありがとうございました
0005あるケミストさん
垢版 |
2014/02/16(日) 22:47:10.02
α-アミノ酸について質問です
アミノ酸が入っている溶液の液性を、強酸性からだんだんpHを上げていくと水素イオンがカルボキシル基とアミノ基から電離していきますが、
その時の電離の順番が、アミノ酸によって異なる理由がわかりません
例：リシン…カルボキシル基→左側のアミノ基→下のブチル基に付いたアミノ基、の順に電離（反時計回り）
　　グルタミン酸…右側のカルボキシル基→下側のエチル基に付いたカルボキシル基→アミノ基、の順に電離（時計回り）

これらの電離の順番はそれぞれの官能基の電離定数（pKa）によって決まることまではわかったんですが、なぜ同じ官能基でも電離定数が異なるのか、ということまでは結局わかりませんでした
何かアミノ酸の構造が影響を及ぼしているのでしょうか
リシン
www.biologie.uni-hamburg.de/b-online/library/newton/Chy251_253/Lectures/AminoAcids/Figure_4.GIF
グルタミン酸
www.bmolchem.wisc.edu/courses/spring503/503-sec1/DRAWINGS/503-1a-2.gif
0006あるケミストさん
垢版 |
2014/02/16(日) 22:55:22.99
化学とは・・・・
選ばれし者のみが学ぶことを許される学問なのです。
0007あるケミストさん
垢版 |
2014/02/16(日) 23:11:39.11
>>5
同じ官能基でも近くの官能基によってpKaは変わります。
具体的には近くに電子を引っ張る官能基が存在すると、より酸性になります。
リシンではカルボキシル基が電子を引っ張っているため左側のアンモニウムが電離します
グルタミン酸ではアンモニウムが電子を引っ張るため右側のカルボキシル基が脱プロトン化します
0008あるケミストさん
垢版 |
2014/02/17(月) 22:45:54.08
>>7
解答ありがとうございます
しかし、カルボキシル基に電子吸引性があるのはわかるんですが、アンモニウムに電子吸引性があるのは初めて聞きました
単純に水素イオンと結合して正電荷を持っている(から電子を引っ張る)という理解でよろしいのでしょうか
0009あるケミストさん
垢版 |
2014/02/19(水) 00:14:11.36
>>8
アンモニウムのNは炭素より電気陰性度が高いから電子吸引する。ただし、N原子のローンペアが共鳴安定化できる芳香族環などの構造があると電子供与効果が強くなる。
0010あるケミストさん
垢版 |
2014/02/19(水) 12:30:11.58
どうでもいいけど　求引（withdrawing）な
ご立派な専門書でも「吸引」になってたりするけど
suction でも absorption でもねえぞ
0011あるケミストさん
垢版 |
2014/02/20(木) 02:40:53.78
高2です。期末対策のプリントで解けない問題があって（月曜の授業でああてられたあと解答が配られるので）助けて下さい。

次の文を呼んで下記の問に答えなさい（有効数字2桁とする）

硫酸は工業的には次のような方法で製造される。まず石油の製造工程で回収した
硫黄を燃焼させて二酸化硫黄にする。次に酸化バナジウム（V）を（　A　）として
用い、二酸化硫黄を空気中の酸素と反応させて三酸化硫黄にする。
更に三酸化硫黄を濃硫酸に吸収させて発煙硫酸とする。
発煙硫酸に希硫酸を混ぜると濃硫酸が出来る。
市販の濃硫酸（濃度約98％）は強い（　B　）を持つことから乾燥剤として
用いられる。また濃硫酸には（　C　）がありスクロースなどの化合物に
作用させると水素原子と酸素原子を水の組成と同じ割合で奪う。
濃硫酸は強い（　D　）として作用し、塩酸や己龍さんでは解けない、
銅や銀などの金属を溶かす。

（１）空欄に適語を入れなさい。
(A)　触媒
(B)　吸湿性　or脱水作用？
(C)　
(D)　溶解性

Cに入れるのは脱水作用ですか？
0012あるケミストさん
垢版 |
2014/02/20(木) 02:55:19.46
（２）二酸化硫黄が水に溶けると亜硫酸に成る。この反応の化学式を表しなさい。
※SO2+H2O→H2SO3　と解いてみました。

（3）硫黄32kgから得られる98％の濃硫酸は計算上何kgですか。
※上の式で計算すると亜硫酸で濃硫酸にならないのですが、どうすればいいですか。

(4)98％の濃硫酸（密度1.8ｇ/立方cm）を用いて25％の硫酸（密度1.2ｇ・立方cm）を2.4立方m調整したい。必要な98％の濃硫酸の体積を求めなさい。


あと濃硫酸は水に入れて作ると思っていたのですが、希硫酸に混ぜるところから？？となってしまいました。
その辺りも説明いただけるとありがたいです。
0013あるケミストさん
垢版 |
2014/02/20(木) 11:05:38.47
（1）
(A)　触媒
(B)　吸湿性
(C)　脱水作用
(D)　酸化力

（2）
SO2+H2O→H2SO3

（3）
2S+3O2+2H2O→2H2SO4
より硫黄1molから硫酸が1mol生成するので

(32[kg]/32[g/mol])・98[g/mol]・(100/98)＝100[kg]

（4）
求める硫酸の体積をxとおくと
(98/100)・1.8[g/cm^3]・x[m^3]＝(25/100)・1.2[g/cm^3]・2.4[m^3]
⇒x≒0.4[m^3]
0015あるケミストさん
垢版 |
2014/02/20(木) 19:45:59.30
このスレでは皆さまからの楽しい質問をお待ちしています。
0016あるケミストさん
垢版 |
2014/02/20(木) 21:14:07.80
CODの測定で
なぜ5/4倍がでてくるのかわからないので教えてください
0017あるケミストさん
垢版 |
2014/02/21(金) 22:28:05.01
電離平衡について質問

電離度α=√(Kb/c)っていう式があるじゃん
Kbはもちろん定数だけど、cは濃度だから可変じゃないよね
てことは電離度αって可変の値なの？
0018あるケミストさん
垢版 |
2014/02/21(金) 22:29:29.64
>>17
間違えた…
可変じゃないよね→可変だよね
0019あるケミストさん
垢版 |
2014/02/21(金) 22:45:03.19
>>17
可変だろ
例えば
NH3＋H2O→NH4＋ ＋OH−
←
だとNH3の濃度が変われば平行は移動し電離度も変化する
0020あるケミストさん
垢版 |
2014/02/22(土) 21:52:50.68
塩化ナトリウムのしょっぱさはどこから来るのでしょうか。
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