高校化学2

**あるケミストさん** · 2014/02/16(日) 13:07:43.62

高校化学について語りましょう。
宿題やレポートなどの質問についても受け付けます。
化学は選ばれし者の身が学ぶ事を許された学問です。
有象無象は死ね。

前スレ
高校化学
http://ikura.2ch.net/test/read.cgi/bake/1288835104/

**あるケミストさん** · 2014/02/16(日) 13:21:11.60

高1有機化学の分野で質問です
示性式とは分子式の中から官能基を抜き出したものだと書いてあるのですが
エタノールC2H6Oの示性式はC2H5OHとなっています
でもC2H6Oから官能基-OHを抜き出したらC2H5になるのではないですか？
わかりにくい質問ですみません
誰か教えてください

**あるケミストさん** · 2014/02/16(日) 13:29:16.25

分子式C2H6OだけだとエタノールC2H5OHとジメチルエーテルCH3OCH3の違いが分からない
そこで分かりやすくアルコールOHみたいに性質を示す官能基を強調したのが示性式
分子式だけでは情報量が少なすぎるので別の表記が必要ということ

**あるケミストさん** · 2014/02/16(日) 14:00:58.98

>>3
すみません
全く的外れな勘違いをしていました。
示性式というのは官能基-OHを強調するために分子式C2H6Oを並べ替え(？)てC2H5OHと官能基がわかるようにしたということなんですね
スッキリしました。
ありがとうございました

**あるケミストさん** · 2014/02/16(日) 22:47:10.02

α-アミノ酸について質問です
アミノ酸が入っている溶液の液性を、強酸性からだんだんpHを上げていくと水素イオンがカルボキシル基とアミノ基から電離していきますが、
その時の電離の順番が、アミノ酸によって異なる理由がわかりません
例：リシン…カルボキシル基→左側のアミノ基→下のブチル基に付いたアミノ基、の順に電離（反時計回り）
　　グルタミン酸…右側のカルボキシル基→下側のエチル基に付いたカルボキシル基→アミノ基、の順に電離（時計回り）

これらの電離の順番はそれぞれの官能基の電離定数（pKa）によって決まることまではわかったんですが、なぜ同じ官能基でも電離定数が異なるのか、ということまでは結局わかりませんでした
何かアミノ酸の構造が影響を及ぼしているのでしょうか
リシン
www.biologie.uni-hamburg.de/b-online/library/newton/Chy251_253/Lectures/AminoAcids/Figure_4.GIF
グルタミン酸
www.bmolchem.wisc.edu/courses/spring503/503-sec1/DRAWINGS/503-1a-2.gif

**あるケミストさん** · 2014/02/16(日) 22:55:22.99

化学とは・・・・
選ばれし者のみが学ぶことを許される学問なのです。

**あるケミストさん** · 2014/02/16(日) 23:11:39.11

>>5
同じ官能基でも近くの官能基によってpKaは変わります。
具体的には近くに電子を引っ張る官能基が存在すると、より酸性になります。
リシンではカルボキシル基が電子を引っ張っているため左側のアンモニウムが電離します
グルタミン酸ではアンモニウムが電子を引っ張るため右側のカルボキシル基が脱プロトン化します

**あるケミストさん** · 2014/02/17(月) 22:45:54.08

>>7
解答ありがとうございます
しかし、カルボキシル基に電子吸引性があるのはわかるんですが、アンモニウムに電子吸引性があるのは初めて聞きました
単純に水素イオンと結合して正電荷を持っている(から電子を引っ張る)という理解でよろしいのでしょうか

**あるケミストさん** · 2014/02/19(水) 00:14:11.36

>>8
アンモニウムのNは炭素より電気陰性度が高いから電子吸引する。ただし、N原子のローンペアが共鳴安定化できる芳香族環などの構造があると電子供与効果が強くなる。

**あるケミストさん** · 2014/02/19(水) 12:30:11.58

どうでもいいけど　求引（withdrawing）な
ご立派な専門書でも「吸引」になってたりするけど
suction でも absorption でもねえぞ

**あるケミストさん** · 2014/02/20(木) 02:40:53.78

高2です。期末対策のプリントで解けない問題があって（月曜の授業でああてられたあと解答が配られるので）助けて下さい。

次の文を呼んで下記の問に答えなさい（有効数字2桁とする）

硫酸は工業的には次のような方法で製造される。まず石油の製造工程で回収した
硫黄を燃焼させて二酸化硫黄にする。次に酸化バナジウム（V）を（　A　）として
用い、二酸化硫黄を空気中の酸素と反応させて三酸化硫黄にする。
更に三酸化硫黄を濃硫酸に吸収させて発煙硫酸とする。
発煙硫酸に希硫酸を混ぜると濃硫酸が出来る。
市販の濃硫酸（濃度約98％）は強い（　B　）を持つことから乾燥剤として
用いられる。また濃硫酸には（　C　）がありスクロースなどの化合物に
作用させると水素原子と酸素原子を水の組成と同じ割合で奪う。
濃硫酸は強い（　D　）として作用し、塩酸や己龍さんでは解けない、
銅や銀などの金属を溶かす。

（１）空欄に適語を入れなさい。
(A)　触媒
(B)　吸湿性　or脱水作用？
(C)　
(D)　溶解性

Cに入れるのは脱水作用ですか？

**あるケミストさん** · 2014/02/20(木) 02:55:19.46

（２）二酸化硫黄が水に溶けると亜硫酸に成る。この反応の化学式を表しなさい。
※SO2+H2O→H2SO3　と解いてみました。

（3）硫黄32kgから得られる98％の濃硫酸は計算上何kgですか。
※上の式で計算すると亜硫酸で濃硫酸にならないのですが、どうすればいいですか。

(4)98％の濃硫酸（密度1.8ｇ/立方cm）を用いて25％の硫酸（密度1.2ｇ・立方cm）を2.4立方m調整したい。必要な98％の濃硫酸の体積を求めなさい。

あと濃硫酸は水に入れて作ると思っていたのですが、希硫酸に混ぜるところから？？となってしまいました。
その辺りも説明いただけるとありがたいです。

**あるケミストさん** · 2014/02/20(木) 11:05:38.47

（1）
(A)　触媒
(B)　吸湿性
(C)　脱水作用
(D)　酸化力

（2）
SO2+H2O→H2SO3

（3）
2S+3O2+2H2O→2H2SO4
より硫黄1molから硫酸が1mol生成するので

(32[kg]/32[g/mol])・98[g/mol]・(100/98)＝100[kg]

（4）
求める硫酸の体積をxとおくと
(98/100)・1.8[g/cm^3]・x[m^3]＝(25/100)・1.2[g/cm^3]・2.4[m^3]
⇒x≒0.4[m^3]

**あるケミストさん** · 2014/02/20(木) 11:08:43.95

有効数字見てなかった
適当に直しといて

**あるケミストさん** · 2014/02/20(木) 19:45:59.30

このスレでは皆さまからの楽しい質問をお待ちしています。

**あるケミストさん** · 2014/02/20(木) 21:14:07.80

CODの測定で
なぜ5/4倍がでてくるのかわからないので教えてください

**あるケミストさん** · 2014/02/21(金) 22:28:05.01

電離平衡について質問

電離度α=√(Kb/c)っていう式があるじゃん
Kbはもちろん定数だけど、cは濃度だから可変じゃないよね
てことは電離度αって可変の値なの？

**あるケミストさん** · 2014/02/21(金) 22:29:29.64

>>17
間違えた…
可変じゃないよね→可変だよね

**あるケミストさん** · 2014/02/21(金) 22:45:03.19

>>17
可変だろ
例えば
NH3＋H2O→NH4＋＋OH－
←
だとNH3の濃度が変われば平行は移動し電離度も変化する

**あるケミストさん** · 2014/02/22(土) 21:52:50.68

塩化ナトリウムのしょっぱさはどこから来るのでしょうか。

**あるケミストさん** · 2014/02/22(土) 23:04:02.89

>>19
あ・・・ほんとだ・・ありがとうございます

**あるケミストさん** · 2014/02/23(日) 18:51:55.91

>>20
未来から

じゃなかった味蕾から
ナトリウムイオンと味覚を感知する細胞との相互作用で
感覚神経に微弱電流が流れる（厳密には、細胞内外の電位差ができる）から
実のところ、細かい原理はあんまり解明されていない

どっちかと言えば生物の話題か

**あるケミストさん** · 2014/02/25(火) 20:39:47.08

>>22
回答をいただきありがとうございます。
てっきり塩化物イオンのせいかと思ってました。

ナトリウムイオンのせいと言う事は酢酸ナトリウム水溶液もしょっぱいのでしょうか。
試してみたい・・・。

でもグルタミン酸ナトリウムはまたちょっと違う味ですね。

**あるケミストさん** · 2014/02/27(木) 01:15:48.13

Q.個体の水酸化カルシウム0.148gをちょうど中和するためには、0.16mol/Lの塩酸は何mL必要か。

0.00064mLとかいう数字がはじき出されたから間違ったことを悟った。

**あるケミストさん** · 2014/02/27(木) 06:38:59.70

物質の溶解性についてです。
硝酸バリウム、塩化銀、水酸化鉛(Ⅱ)は、イオン間の結合力が強く水に溶けにくいとあるのですが、どうやって見分ければいいんですか？暗記ですか？
あと、結合の種類は溶解性に無関係と聞いたのですが本当ですか？

**あるケミストさん** · 2014/02/28(金) 21:48:18.13

>>23
もちろん塩化物イオンも「味」を左右するけど、しょっぱさの大元は
ナトリウムイオン由来といわれている（完全には解明されてない）。

酢ソーがしょっぱいのかは知らん。試すならお腹壊さない程度にしとけ。
グルタミン酸ナトリウムは、うま味のほうが強く出てることもあるけど
塩（NaCl）との違いは、化合物の結晶性や溶解度、解離度なんかも関わってくるから
あんまり簡単には説明できないって部分もあるんだろうな。

>>25
物質の溶解性を系統的にまとめた理論はまだ確立していない。
メジャーどころは暗記するしかないな。
硝酸バリウムはそこそこ溶けるぞ。硫酸バリウムの間違いかな？

**あるケミストさん** · 2014/02/28(金) 22:50:51.97

>>26
硫酸バリウムの間違いでした。
ありがとうございます。

**あるケミストさん** · 2014/03/01(土) 14:48:58.50

来年のセンター化学基礎を受験予定で化学０から勉強中です。
とりあえず元素記号と化合物はどのくらい暗記すればいいの？
元素記号100,元素番号３６のKrまでの主な化合物覚えれば十分？

**あるケミストさん** · 2014/03/01(土) 15:39:41.31

>>28
０からだとそれじゃ足りないかな

**あるケミストさん** · 2014/03/05(水) 01:12:21.51

>>28
そんなに必要無いかと

**あるケミストさん** · 2014/03/06(木) 21:01:41.79

化学平衡についてです。
化学平衡の法則で反応式の係数が指数になりますよね？
高校の段階では理解していなくても大丈夫ですか？
簡単であれば教えてほしいです。

**あるケミストさん** · 2014/03/06(木) 22:46:06.95

>>31
実質的に、簡単のために係数は１しか扱わないことが多い
３乗根とかメンドウだし、高校ではあんまり意味がないからだ
平衡定数の計算なんかでは平方根で出すようにしてあるはず

溶解度積とかなら掛け合わせるだけなので普通に３乗４乗は出てくるぞ

**あるケミストさん** · 2014/03/08(土) 01:15:28.93

>>32
馬鹿？質量作用の法則を聞いてるんでしょ

**あるケミストさん** · 2014/03/08(土) 01:25:19.00

>>31
高校の段階では無理

**あるケミストさん** · 2014/03/20(木) 00:03:39.53

>>34
了解です。ありがとうございます。

**あるケミストさん** · 2014/03/21(金) 16:10:38.81

おすすめの参考書ってありますか？
新課程です。
問題集じゃなくて参考書です。

**あるケミストさん** · 2014/03/21(金) 17:29:57.99

しんけんきゅー

**あるケミストさん** · 2014/04/02(水) 08:57:05.88

C3H8+5O2→3CO2+4H2O
この反応が完全燃焼ならC3H8は残らないんですか？

**あるケミストさん** · 2014/04/02(水) 12:07:08.99

はい

**名無しさん** · 2014/04/05(土) 16:12:58.81

バッテリー液を煮詰めるのは大変危険です。
硫酸とは過酸化水素水に三酸化硫黄を吹き込んで作られます。ですからバッテリー液を煮詰めて濃い硫酸を作ることは
過酸化水素を発生もしくは過酸化水素に引火したら消せる消化剤はないです。ですからバッテリー液を煮詰めて濃い硫酸を作る方法は大変危険な情報です絶対まねしないでください。

**あるケミストさん** · 2014/04/06(日) 14:36:31.60

H2 + I2 &#8596;　2HI + 9.0kJ (温度を下げる)
ルシャトリエの原理の問題なのですが、とある参考書に左に移動と書いてあったのですがなぜしょう
周囲の温度を下げたら反応は発熱に向かうため右に行く気がするのですが

同時に熱化学方程式を扱っているのに＝ではなく&#8596;なのは問題はないのでしょうか

**あるケミストさん** · 2014/04/06(日) 14:37:57.30

>>41
連投すいません
&#8596;の部分は可逆反応を表す矢印です

**あるケミストさん** · 2014/04/06(日) 20:36:39.42

右の間違い

**あるケミストさん** · 2014/04/12(土) 08:34:12.62

近似できるときの差ってどれくらいですか？

**あるケミストさん** · 2014/04/21(月) 22:14:22.57

ＮＨＫ高校化学の最後のまとめのときにかかっている音楽の題名を教えてください．

**あるケミストさん** · 2014/04/21(月) 22:23:24.63

>>44
有効数字による

**あるケミストさん** · 2014/04/21(月) 22:46:42.90

>>45
モーツァルトの魔笛．夜の女王のアリア？

**あるケミストさん** · 2014/04/22(火) 10:43:05.06

>>44
変数の値をいろいろ変えて実際自分で計算して比較するといいよ。
表計算ソフトとか使えばすぐにできる。
ちなみに高校化学に出てくる練習問題では、こんなに離れてるのに近似しちゃだめだろという場合でも
しれっと近似されてるものもある。

**あるケミストさん** · 2014/05/18(日) 16:33:18.65

>>36
総合的研究オヌヌメよー

**あるケミストさん** · 2014/05/26(月) 00:55:27.43

超難問コロシアム
http://z1.zkai.jp/sp/

**あるケミストさん** · 2014/05/31(土) 10:44:51.45

質問です
酢酸の水溶液に酢酸ナトリウムを加えたものが緩衝作用を持って酢酸の水溶液だけだと緩衝作用を持たないのはCH3COO-の量の違いですか？
つまり酢酸のみだと強酸が加えられてもCH3COO-の量が少なすぎてH+とたくさんはくっつけないためpHが下がってしまうということですか？
酢酸のみでもOH-がちょこっと入ってきただけならpHは変わりませんよね

別スレで間違えて書き込んでしまったのでこの質問は2回目になるのですがお願いします

**あるケミストさん** · 2014/05/31(土) 13:20:04.85

そんな感じ

**あるケミストさん** · 2014/06/01(日) 21:29:21.92

>>50
国際数学オリンピック（ＩＭＯ）
いもｗｗｗ

**あるケミストさん** · 2014/06/01(日) 22:01:52.70

化学はいこ

**あるケミストさん** · 2014/06/01(日) 22:39:21.54

物理はインポ

**あるケミストさん** · 2014/06/02(月) 14:14:53.96

ＭＩＳＴＥＲＹ　ｉｎ　ＣＨＥＭＩＳＴＲＹ

ＣＨＥＭＩＣＡＬ　ＭＩＳＴＥＲＹ

”ＣＨＥＭＩＳＴＥＲＹ”

**あるケミストさん** · 2014/06/02(月) 16:38:29.92

　　　　　　　　　　＿＿＿＿
　　　　　 ⊂;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;,,,￣｀ヽ
　　　　　　　　　｀ﾞﾞ`''''‐-:､;;;;;;'''''　　 _,.L,,,,,,,_
　　　　　　　　　　　　　 _,ﾉ---‐‐'''" i;;;;;;;;;;;;;;;;ﾟ=-
　　　　　　　　　_,,.. -‐'"　　　　　　　ヽ､;r‐'"
　　　 -‐￢''''二ﾌ;;;::ｧ-‐￢‐ｯ;;;;;,,'''ﾞﾞﾞﾞ￣　〉
　　　　 -‐'''"´　　　　　　　　};;;;;;;;;;;''　　/
　　　　　　　　　　　　　　　 /;;;;;;;;;;;;;,,, , '
　　　　　　　　　　　 /;;;;;;;;;;;;;;;／
　　　　　　　　　　　 /;;;;;;;;;;;;／
　　　　　　　　　　 /;;;;;;;;;／
　　　　　　　　　　　ノ;;;彡'"
　　　　　　　　　　　｀"´
　　　　　引き続き化学板をお楽しみください。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 /ﾍ
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ///,〉
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ///ノλ
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 //／彡ｲ
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 /;;;. -‐彡ｲ
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　/;;;;;;; 三ﾆ:,'
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,!;;;;;;;;;,ﾆ三'
　　　　　　　　　　　　　　 _,.,;;;;- /;;;;;;;;;;, ミﾐ;
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　＼''/;:'"｀`ヾﾐヾ'
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　ノ;;',,、　　　｀ヽ、
　　　　　　　　　　　　　　　　 /;;;;;;;;;;;::ミヽｭ､,,_　`ヽ;;,,_
　　　　　　　　　　　　　　　　 /;;;;::'''ヽ＼シ′　｀ヾ:;;;ﾄ`｀
　　　　　　　　　　　　　　　　 //爪ヽ＼ｼ゛　　　　　　　｀`
　　　　　　　　　　　　　　　　厶//J-'`"

**あるケミストさん** · 2014/06/03(火) 15:55:03.52

断言しよう。
おまえら化学選択者はミドリ虫の潜在能力にまだ気が付いていないだけだ。
今からでも遅くない。
生物を選択して長浜バイオ大学に入り直したまえ。
琵琶湖でミドリ虫と戯れる休日も捨てがたいぞ。

**あるケミストさん** · 2014/06/03(火) 17:13:01.92

ただし就職先はない

**あるケミストさん** · 2014/06/06(金) 16:40:35.45

「化学Ⅰ・Ⅱの新研究」でわからないところがあります
反応機構で電荷の状態を表すのに＋、-、○の中に＋、○の中に-の4種があります
（例としてP589　「ジアゾ化の反応について」がわかりやすいかと思われ）

＋、○の中に＋の違いを教えていただきたいのですが...

**あるケミストさん** · 2014/06/06(金) 17:06:28.15

同じ

**あるケミストさん** · 2014/06/07(土) 19:12:30.48

>>61
ありがとうございます
同じだったらわざわざ記号を変えてまで説明しないのではと思っていたんですよね

**あるケミストさん** · 2014/06/07(土) 19:40:18.56

書式の統一がとれてない参考書など所詮は三流

**あるケミストさん** · 2014/06/07(土) 21:49:03.35

>>63
一理ある

**あるケミストさん** · 2014/06/08(日) 21:27:31.05

翻訳書で有名な欧米物でたいてい役者になってる千原とは何者ですか
翻訳こそポス毒あたりにやらせて勉強兼収入源にさせたらいいのに

**あるケミストさん** · 2014/06/08(日) 22:06:50.48

知らない子ですね

**あるケミストさん** · 2014/06/09(月) 23:06:04.43

>>66
大人だし無くなってるよ

**あるケミストさん** · 2014/06/10(火) 11:47:40.17

>>65
翻訳専門の人もいるけど、大学の先生に回ってきた翻訳は実際はたいていそこの院生が下請けしてる。

**あるケミストさん** · 2014/06/11(水) 10:44:35.51

東京書籍「化学」

P104（Premium Plusのページ）

H2（気）＋ (1/2)O2（気）＝H2O（気）＋286　KJ
では、H2(気）とO2(気）は元素の単体であるので，エンタルピーが
０である。左辺の値は0となり、H2O(気）のエンタルピーは、
-286KJ/molとなる。このように、物質の生成熱から、化合物の
エンタルピーを決めることができる。
・・・
CH2(気）＋2O2(気）＝　CO2（気）＋2H2O(液）＋　x[kJ]
では、CH4、O2、CO2、H2Oのエンタルピーはそれぞれ-75、0、-394、-286
KJ/molであるので
・・・
と書いてあります。

H2O（気）のエンタルピーとH20（液）のエンタルピーは同じなのでしょうか？
それとも、印刷ミスなのでしょうか？

**あるケミストさん** · 2014/06/11(水) 15:13:05.01

朝日住宅は日曜日以外毎日8時から18時過ぎまで長期間に渡って周囲に騒音をまき散らさないように
配慮して工事する金儲けより公共の利益を重視するすばらしい会社です

**あるケミストさん** · 2014/06/11(水) 18:05:03.47

>>69
同じなわけがないw

**あるケミストさん** · 2014/06/14(土) 08:50:20.14

受験サプリを見ているものですが、
理論と有機はあるのですが、
無機がないので、ネットで見られる
受験向けの無機化学の授業があれば
ぜひ教えてください。

**あるケミストさん** · 2014/06/14(土) 14:38:14.18

入試の無機化学ってほぼ暗記ゲーなんで授業見るより問題集と回答の往復したほうがいいよ

**あるケミストさん** · 2014/07/15(火) 08:33:03.69

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**あるケミストさん** · 2014/07/28(月) 05:26:19.69

>>69
H2（気）＋ (1/2)O2（気）＝H2O（気）＋286　KJ
　　⇒　　H2（気）＋ (1/2)O2（気）＝H2O（　液　）＋286　KJ　　じゃね？

**あるケミストさん** · 2014/07/31(木) 12:04:40.13

くだらない質問すみません。

炭素電極やプラチナ電極のことをC電極、Pt電極と略すのは、レポートを書く際に許されることですか？

**あるケミストさん** · 2014/07/31(木) 20:29:18.92

化学のレポートなら全く問題ない

物理は許容、生物もおおむね許容、数学は微妙
自然科学以外の分野では通じないこともあるので場合（読者の水準）による
いずれにせよ、その分野で常識の範囲外と判断される場合は必ず注釈をつける

まあ化学板なんだから化学のレポートなんだろうけど

**あるケミストさん** · 2014/07/31(木) 22:07:42.16

>>77
色々とありがとうございま

**あるケミストさん** · 2014/08/01(金) 15:22:50.75

エチレンの空気酸化とはどういった反応なのでしょうか
アルデヒドのできそうな酸化開裂をしても
できたのはホルムアルデヒドでした
セミナー431で
触媒の存在のもとでエチレンを空気酸化して(イ)とし
の部分の解説には
2C2H4+O2→2CH3CHO
としか書かれていませんでした

**あるケミストさん** · 2014/08/01(金) 21:35:30.91

開裂ではなく酸素（１個）が付加するのと等価
ワッカー（wacker）酸化でググると良いことがあるかも

セミナー431ってなんだ

**あるケミストさん** · 2014/08/02(土) 10:29:34.14

ワッカーは人名なので Wacker
ワッキーは渾名なので Wackey

**あるケミストさん** · 2014/08/06(水) 16:34:21.87

ありがとうございました

**あるケミストさん** · 2014/08/12(火) 22:55:55.83

揮発性の気体が～という記述を問題で見たのですが化学基礎・化学ともに教科書には載ってません
見落としかもしれませんが少なくとも索引には載っていませんでした
揮発性・不揮発性とは教科書にも載らないほどの常識なのでしょうか？

**あるケミストさん** · 2014/08/13(水) 00:31:39.50

自己解決しました
揮発性という言葉が出てきたページの欄外に説明が載っていました

**あるケミストさん** · 2014/08/14(木) 23:29:16.65

電子の移動で酸化還元を定義するのって何年生ですか？

**あるケミストさん** · 2014/08/15(金) 00:02:02.01

化学基礎（旧・化学Ⅰ）

**あるケミストさん** · 2014/10/31(金) 06:45:50.65

>>80
セミナーっていう参考書の問題431かP431だろ

**あるケミストさん** · 2014/11/24(月) 15:30:27.66

0.50molの硫酸アンモニウム水溶液200mlに十分な量の水酸化ナトリウムを加え、生じたアンモニアを加熱によりすべて気化させた。発生したアンモニアをすべて水に吸収させアンモニア水５００ｍｌとした。このアンモニア水のmol濃度は？

**あるケミストさん** · 2014/11/24(月) 19:59:06.30

0.50 mol なら 0.50 x 2 / 0.500 = 2.0 mol/L
0.50 mol/L なら 0.50 x 2 x 0.200 / 0.500 = 0.40 mol/L

**あるケミストさん** · 2014/12/04(木) 23:31:00.86

高校の化学って全然実験しないからか、体が覚えてるって感じが全くなくて難しく感じる
みんな実験とか全くやってないのに化学できるの？

**あるケミストさん** · 2014/12/05(金) 13:17:21.36

問題を解いてて解説をみると当たり前のように「これはこれと反応するので」って書いてあるけど、それを学校でやってないのでどうすればいいの？

ちゃんと法則を覚えればわかるのか、それとも暗記しなくちゃいけない？

**名無しさん＠そうだ選挙に行こう** · 2014/12/14(日) 03:45:26.11

教科書か問題文に書いてあることがほとんどです
未習の範囲かもしれません

そうじゃない場合は応用力

**あるケミストさん** · 2014/12/16(火) 23:28:24.01

無機は暗記、有機は少しの暗記とパズル感って思う(現在薬学部の俺)
高校の範囲は、実験してみないとイメージしにくいのはよく分かる。実感しないと意味不だもんね。
けれど、だんだん慣れるようになるよ。

**あるケミストさん** · 2014/12/17(水) 00:26:00.57

でも一方で、高校生に実験させてもきゃぁきゃぁはしゃぐだけで勉強には寄与しないと思うのも事実。

**あるケミストさん** · 2015/02/08(日) 19:47:53.91

どなたかお願いします
酸化銅がイオン結合する時の電子の動きがうまく掴めません
まず1000度以下でのCuOを
CuとOが出会う→空いた手(不対電子)を繋ぐ→電気陰性度が大きい酸素に手をもっていかれる→Cu2+とO2-が静電気的な力で結合している
と考えてもいいでしょうか？
その場合お互いに手(不対電子)が2つずつあると思うのですが二重結合しているという事でしょうか
イオンなので幾つ手があろうと電気陰性度が高い方に手を持って行かれるので○重結合とは呼ばないんでしょうか
いくつも質問してすみません

**あるケミストさん** · 2015/02/28(土) 23:59:09.25

模試の化学でいつも、この物質は日常生活ではこういうことに使われているというような問題があまり知らないので解けません。
皆さんはどこでそういうことを学んだのでしょうか？

**あるケミストさん** · 2015/03/01(日) 07:58:49.99

>>96
学校で学んだ知識をもとに普段から自分で考える。あとは化学便覧や雑学本を読んで知識をつけたり。

**あるケミストさん** · 2015/03/01(日) 08:04:18.55

>>95
CuとOの電気陰性度の差が大きいから、酸素が電子を奪っていると思えばいいよ。二重結合ではない。
あとはイオンの価数は覚えておく。
酸化還元の厳密な機構は大学レベルでも不明確なものが多いから。

**あるケミストさん** · 2015/03/02(月) 22:26:03.06

>>95
イオン結合に「二重結合」というような
概念はないよ
それは共有結合の場合だけ

**あるケミストさん** · 2015/03/10(火) 00:41:50.44

春休みで高校化学の予習をしているのですが、発熱・吸熱がよくわかりません。
発熱とは、元素が熱エネルギーを放出することでその元素自体は温度が下がり、周りの温度が上がることですか? それとも元素が熱エネルギーを取り込んで、元素自体の温度が上がることでしょうか。

よろしくお願いします。

**あるケミストさん** · 2015/04/29(水) 16:40:06.07

次のような文章があったのですが、教えてください。
「金属元素の中では、アルカリ金属の反応性が最も大きく、
また一般に同じ族の金属では原子番号が大きいものほど
活性が大きい傾向があります。」

なぜ、
同じ族であれば、原子番号が大きいものほど活性が大きいのでしょうか？

**『佳子様』の『彼氏事情』を【暴露!!】** · 2015/04/29(水) 19:19:24.76

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【注意：これは『満洲事変』に繋がる話です】〔あなたを絶望の淵に落とします〕
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上記の検索ワードで要チェック！！≪衝撃の実態を知る事になります≫***後悔しないで下さい***
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**あるケミストさん** · 2015/04/29(水) 19:26:35.31

>>101
なんの活性かよくわからんけど
原子番号が大きいということはそのぶん外郭電子が原子核から遠いので
電子が飛び出しやすいとか電子を受け入れても反発が小さいとか
要するに反応に関与しやすいってことじゃないのかな

**あるケミストさん** · 2015/04/30(木) 15:37:56.09

>>103
距離は確かに遠くなりますが、原子番号が多くなると当然陽子数も増える事になりますが、
そのあたりはどうなんでしょう？

**あるケミストさん** · 2015/04/30(木) 18:10:27.26

中性の原子を考えるなら電子と陽子の数は同じだから
そこから１個電子を奪う（または１個電子を与える）という点、見方を変えれば
電荷ひとつの増減だけを近似的に考えていい（残りの電子は同数の陽子と相殺）

電荷同士で及ぼしあう力は距離の二乗に反比例するので、
原子半径が大きいほど最外郭の電子をやりとりするエネルギーは小さくなる

ちなみに原子番号が小さくなればなるほど陽子数との兼ね合いも無視できなくなる
典型元素は原子番号がひとつ違うと性質が大きく変わるし
ランタノイドとかになると隣り合う元素の性質がよく似てる

定量的に議論したいのなら第一イオン化エネルギーとか調べてみ

**あるケミストさん** · 2015/05/01(金) 12:10:55.50

>>105
陽子と電子は相殺されるんですね。
「原子番号が増える分陽子数も増えるから、どうなんだろう？」
って思ってました。

ありがとうございました。

**あるケミストさん** · 2015/05/19(火) 22:02:05.89

文系人間の素朴な疑問なのですが、何故水は酸化剤でも還元剤でもないのに、鉄を錆びさせたりするんですか？

**あるケミストさん** · 2015/05/24(日) 19:40:20.31

物質の水溶液中にリトマス試験紙を入れた時の変色について、次のうち正しい組み合わせはどれか。

①硝酸カリウム　　赤くなる
②炭酸カリウム　　青くなる
③炭酸水素ナトリウム　　赤くなる
④水酸化カルシウム　　　変色しない
⑤硫酸水素ナトリウム　　青くなる

教えてください。よろしくお願いします。

**あるケミストさん** · 2015/05/25(月) 10:20:15.74

>>107
酸化剤というと、一般に酸化力が強い（他の物質を酸化しやすい）ものをさすけど
実のところ相対的な見方なので、酸化剤としての力が弱くても還元されやすいものが
共存していればそれを酸化することになる。
やや屁理屈めいてしまうが「どんな物質でも酸化剤にも還元剤にもなりうる」わけだ。
水は基本的に弱い酸化剤として振る舞うことが多いが、還元剤としても働くことは可能。

さて鉄の酸化について、水は当然必要になるのだけれども水と鉄だけでその他の要素を
完全に排除した実験が行われたかどうか知らないので断言はできないが、おそらく
純水と鉄だけなら酸化反応は進行しないか、ものっそい遅い（何百年とかなら余裕）。
実際は環境中に存在する塩類や有機物、あるいは光（紫外線や宇宙線）の作用などで
鉄が「より酸化されやすい」状態になっていることも無視できない。
（もしくは、水が「より酸化しやすい」状態になっている）
このとき，酸化剤は水ではなく共存する雑多な「不純物」のほうになるが
水は「共酸化剤」として働くし、全体の収支から見れば「水が酸化した」ことになる。

**あるケミストさん** · 2015/05/25(月) 10:41:17.31

>>108
答えてしまうのは簡単だけど、パズルみたいなものだから自分で考えてみよう。
でも基本はちゃんと押さえておくんだぞ。
・リトマス試験紙は酸性とアルカリ性でどっちが何色？
・強い酸、弱い酸、強いアルカリ、弱いアルカリはある程度おぼえるしかない。
　　→塩酸、硫酸、硝酸は強酸。炭酸、酢酸、シュウ酸は弱酸。
　　　水酸化ナトリウム、水酸化カリウムは強アルカリ。アンモニア水は弱アルカリ。
・塩類の場合は、酸とアルカリの組み合わせで強いほうが効く。
　　→たとえば、塩化アンモニウムなら塩酸（強酸）とアンモニア（弱アルカリ）なので
　　　塩酸のほうが強く効いて酸性を示すから、青いリトマス試験紙を赤変させる。
　　→強酸と強アルカリの塩は中性、弱アルカリ同士は組み合わせによって変わる。
・硫酸水素ナトリウムのばあい、硫酸は酸性を示す水素が２個あるので…。
れっつとらい！

**あるケミストさん** · 2015/05/25(月) 19:16:01.79

A:ポアソンって美味しいらしいよ
B:誰がそんなこと言ってたの？
A:pvがンまいって言ってる

**あるケミストさん** · 2015/05/29(金) 13:29:38.55

高1の化学です。よろしくお願いします。

2.00mol/kgの塩化ナトリウム水溶液を100ｇ調整するには塩化ナトリウムは何ｇ用いるか。（NaClの式量は58.5）

解答が10.5とありますが、途中式がないのでなぜこうなるかわかりません。

**あるケミストさん** · 2015/05/29(金) 14:44:58.62

100 g の水にたとえば 20 g の NaCl を溶かしたら溶液量は 120 g になっちゃうだろ？
指定された濃度の「塩化ナトリウム水溶液 100g」が欲しい場合は…

問題文を「塩化ナトリウム『と水をそれぞれ』何g 用いるか」とすればわかるかも

方程式立ててもいいし、
とりあえず水100 g + NaCl x g で必要量を計算してから 100 g に換算してもいい

**あるケミストさん** · 2015/05/29(金) 15:24:33.04

物質A(融点120度)と物質B(融点90度)の混合物の融点が100度位になるのは何故ですか
合金とかの時は融点が両方の物質より下がるのにこの場合は何故物質Bより高い融点になってるんですか

**あるケミストさん** · 2015/05/29(金) 15:48:55.73

マルチいくない

**あるケミストさん** · 2015/05/29(金) 23:40:40.87

112です。
1ｋｇ＝1000ｇ
1000ｇに58.5×2.0ｇ溶けているので
100ｇなら11.7ｇだと思ったんですが。

＞＞113
方程式が建て方がわからないです。
水100ｇと0.2molで計算ですか？

**あるケミストさん** · 2015/05/30(土) 02:52:24.53

2.00mol/kgの塩化ナトリウム水溶液＝水１kgにの塩化ナトリウムが2.00mol溶けている
＝水1000gにの塩化ナトリウムが117g（＝2.00mol×58.5g/mol）溶けている
濃度が同じで塩化ナトリウム水溶液を100ｇ調整するには塩化ナトリウムをＸｇ用いるとすると
117/（1000＋117）＝Ｘ/100　　Ｘ＝10.46・・・≒10.5
塩化ナトリウムは10.5ｇ用いる。
mol/kg：重量モル濃度＝溶媒１kgに溶ける溶質のmol数

**あるケミストさん** · 2015/05/30(土) 11:23:03.84

＞＞117
ありがとございました。
水だけで1ｋｇなんですね。考え違いしていました・・・。

**あるケミストさん** · 2015/06/14(日) 20:17:48.54

温度20度である気体0.44gを容積1.00Lの容器に入れたところ、圧力が24.4kPaであった。
この気体の分子量はいくつか。

教えてほしいです。

**あるケミストさん** · 2015/06/20(土) 00:57:08.90

気体の状態方程式
pV=nRTより
n=pV/RT
＝24400・1/8.3×10^3・(20+273)=0.01[mol]
？
0.44gは関係ない？

**あるケミストさん** · 2015/06/20(土) 01:03:13.24

ちなみに1molで44gなので、この気体はプロパンですね。

**あるケミストさん** · 2015/06/20(土) 12:50:27.27

二酸化炭素かもしれんぞ

**あるケミストさん** · 2015/06/20(土) 15:19:28.38

あーそうだった。
>>120の出題は、もしかしたら
「この気体は何か？考えられる化学式をすべて述べよ」が第2問だったりして。

**あるケミストさん** · 2015/06/20(土) 19:16:29.53

×>>120→○>>119

**あるケミスト** · 2015/06/28(日) 20:27:30.64

容器内の圧力に関する質問です。

5.0Lの容器にCH4 3.0kPa、O2 8.0kpaで入れ、燃焼させた。このとき、反応後の容器の圧力は何kpaになるか。ただし、H2Oはすべて液体とし、反応前後で温度変化はないものとする。

この問題で、液体であるとして水の圧力は、計算に加えられないのですが、なぜでしょうか。

自分で考えてみたのは、
①液体の状態の水の圧力はこの条件では判明できないので、無視する。
②容器内の圧力を考えるときは液体の圧力は無視するもの。

のどちらかと思ったのですが、どちらでしょうか。
それとも両方違いますか？
化学初学者が独学でやっているので、わかりません。

できれば至急回答頂けると助かります！

**あるケミストさん** · 2015/07/02(木) 16:02:26.75

☆ 総務省の『憲法改正国民投票法』のURLですわ。☆
http://www.soumu.go.jp/senkyo/kokumin_touhyou/
☆ 日本国民の皆様方、2016年7月の『第24回参議院選挙』で、日本人の悲願である
改憲の成就が決まります。皆様方、必ず投票に自ら足を運んでください。お願いします。☆

**あるケミストさん** · 2015/07/09(木) 06:02:18.22

高校の化学教師になりたい場合、どういうところがおすすめですか？
むろん、国立大の教員養成課程が一番でしょうが、それ以外にはどういうところがいいのでしょうか？

**あるケミストさん** · 2015/07/09(木) 06:14:56.00

理学部or広大教育学部高校教師養成課程理科or筑波理学系
国立大の教員養成課程は小中教師養成所

**あるケミストさん** · 2015/07/13(月) 23:46:47.60

次の3つの化学反応を順次行うと、A1molから最終的にFは何mol得られるか。ただし、B,Dは十分量あり、③式によって生じたCは、もう一度②式の反応でEに変え、さらに③式の反応によってCが出てこなくなるまでDと反応させ、すべてFにする。
4A+5B→4C+6D…①
2C+B→2E…②
3E+D→2F+C…③

答え:1mol

問題文からして意味不明。知恵袋に投稿しても回答つかず。誰か詳しく解説して貰えないだろうか

**あるケミストさん** · 2015/07/14(火) 09:13:34.25

その問題文ていどで意味不明とか言ってるようじゃこの先生きのこれないぞ

これは化学を礎とした数学（連立一次方程式）の問題だ
まず「B,Dが十分量」だから「BやDは反応の収支に関与しない」と解釈する。つまり各式は
　1.　4A →4C
　2.　2C→2E
　3.　3E→2F＋C
と等価だと考えていい。整理すれば
　1.　A→C
　2.　C→E
　3.　3E→2F＋C
となる。ここまではいいか？

**あるケミストさん** · 2015/07/14(火) 09:29:20.94

続いて「Cはもう一度Eに変え」だから、3式と2式で
　3E→2F＋E
この「もう一度」が非常に誤解を生みやすく悪問といえるが、
続く「さらに～出てこなくなるまで反応」とあわせるれば
3式2式3式2式3式…というサイクルであると解釈できる。つまり
　3E→2F＋E→2F＋1/3（2F＋E）→2F＋2/3F＋1/9（2F+E）→2F＋2/3F＋2/9F＋1/27（2F＋E）→……
この極限をとれば3式は
　3E≒3F
結果的には上の 3E→2F+E 式を左右整理して 2E→2F としたものと同じになる

**あるケミストさん** · 2015/07/14(火) 09:43:07.27

以上をまとめると結局は
　A→C→E→F
であって、A 1 mol から F 1 mol ができる。

余談だが「もう一度」を「一度だけ」と解釈した場合、サイクルではなくなるので
　3E→2F＋E→2F＋1/3（2F＋C）
で止まり、A 1 mol からは F 8/9 mol （0.888… mol ）できる。
問題としてはこっちのほうが面白みがあるかもしれない。個人的な感想。

あと、宿題の質問にしても丸投げするんじゃなくて
自分はどういうふうに考えたのか、どこで考えに詰まったのか
途中までいいから書く、それくらいの心構えはもってほしい

**あるケミストさん** · 2015/07/14(火) 09:54:40.91

書いてから思ったけどこれ化学工学の基礎だよな

**あるケミストさん** · 2015/07/14(火) 14:14:36.13

>>133極限をとって整理するという考えが浮かばなかった。かなりスッキリした。
自分は人生やり直すために再受験目指して全ての科目を独学で勉強している者。非常に助かったよ。本当にありがとう。

**あるケミストさん** · 2015/07/14(火) 14:42:23.25

そうか
めざすものにたどり着けるといいな
急がず焦らず１歩ずつ

**あるケミストさん** · 2015/07/15(水) 14:48:11.63

医学部入試は、生物と化学を一緒にして、大学での「生化学」の基礎のような内容にすべきだと思う。

**あるケミストさん** · 2015/07/15(水) 22:09:01.61

やってるところはやってるが
学習指導要領という縛りがある以上
原則として教科書に載っていないことは出題されない

**あるケミストさん** · 2015/07/17(金) 16:26:31.88

>>137 東大がかつて後期日程で数学と理科を融合させると称して微積を使う物理を出題してたことがあったよね。だから生化学も可能では？

**あるケミストさん** · 2015/07/17(金) 17:18:16.91

だからやってるところはやってるよ

東大はやりたいことを好きにやっても見逃される
というかそれを他大学が真似して次代のスタンダードになっていく
（来春の入試は研究リテラシー関連の出題が雨後の筍だと予想）
他の大学は文科省の通達でうるさく制御される
なぜなら官僚はほとんどが東大出身で東大こそ大正義だからだ
珍しいことをして批判の的になったり炎上したりすれば面倒だし
あえて火中の栗をひろうことはしない　日本らしい事なかれ主義だな

数学を履修しないで物理を履修するパターンは極めて珍しいから
>>138は数少ない特例なのではないだろうか
生物を履修せず化学受験で入れる大学の場合、生物学の範囲を
出題に盛り込むことはまだ許されていない可能性がある
それでも、履修していることを前提にして出題してるところもある

糖とか蛋白質とか、生化学に近い題材の問題はわりとよく見るぞ

**あるケミストさん** · 2015/08/08(土) 18:42:47.26

①希ガスの原子半径が17属と比べて大きくなる理由は何ですか？
定義の問題でしょうか？

②Cl35(Aとする)とCl37(Bとする)の組み合わせが AA BB AB BA　のようにAB BAが区別される理由は何でしょうか？

初歩的な質問ですみません

**あるケミストさん** · 2015/08/08(土) 20:42:34.44

1.　ひとくちに「原子半径」といってもいろいろあるがそれ以前に
　　比較する意味のないものを比較されてもなあ
　　『定義の問題か』と言われれば、まあそうかな、と答える

2.　何いってんのかさっぱりわからん

**あるケミストさん** · 2015/08/16(日) 09:11:03.64

すまん、化学基礎なんだけど誰かこの問題の解説をしてくれ

標準状態で10mLのプロパンC3H8と40mLの酸素を混合し、プロパンを燃焼させた。
燃焼前後の気体の体積を標準状態で比較するとき、どれだけ変化するかを答えよ。
ただし、反応したプロパンは完全燃焼し生成した水はすべて液体であるとする

答え、24mL減少する

解説とか教科書みてもさっぱりで誰か助けて欲しい

**あるケミストさん** · 2015/08/16(日) 23:03:18.96

>>142
せめて解説のどの部分がわからなかったのかぐらい書け

反応式　　　C3H8 + 5O2 →　3CO2 + 4H2O
反応前　　　10ml　　40ml　　　　0ml　　 0ml
反応量　　　　？　　　40ml　　　　?　　　　0ml
反応後　　　　 ?　　　　0ml　　　　?　　　　0ml

反応式を見ると C3H8 : O2 = 1 : 5 で反応する。が、最初の量的に酸素が全部反応してもプロパンが残ってるな？

あとは自分で考えろ

**あるケミストさん** · 2015/08/16(日) 23:54:21.89

諦めよう！

**あるケミストさん** · 2015/08/17(月) 08:56:44.65

>>143
ありがとう！
おかげでスッキリした！

**あるケミストさん** · 2015/08/19(水) 00:14:33.16

プロパンと酸素は、1:5で反応しますね。
でも、プロパンと酸素の比は、10ml：40mlだから、
完全燃焼した場合、酸素40mlは全て消費されますね。
反応式からプロパン：酸素＝1:5で反応しますから、酸素40mlが全て消費された場合、プロパンは8ml消費され、2ml残りますね。

さて、酸素40mlが全て燃焼したら、どれだけの二酸化炭素が生成するでしょう？
反応式より、酸素：二酸化炭素＝5:3で反応しますから、3/5*40ml=24mlの二酸化炭素が生成します。mol計算しても結局同じであることに注意。
よって、反応後の気体の量は、使われずに残ったプロパン2ml+生成した二酸化炭素24ml＝26ml。
反応前の気体の量がプロパン10ml+酸素40ml=50mlなので、50ml-26ml=24ml　(了)

**あるケミストさん** · 2015/08/25(火) 16:42:58.36

塩化ナトリウム結晶の単位格子の問題で
電荷Xaをもつイオンaと電荷Xbをもつイオンbとの間にはたらく静電気力による相互作用エネルギーE(kj)は
E=2.3×10^-22×XaXb/r
で表される。rはイオンaとイオンbの中心間距離(nm)である。
1つのNa+とCl-の間にはたらく静電相互作用エネルギーは？という問題で、rを求めて上式に代入し答えは
E=2.3×10^-22×(+1)(-1)/0.28を計算したものになります。
そこで質問なのですが、説明文に「電子1個のもつ電荷の絶対値は1.6×10^-19(C)とする」とあったのでXa=+1.6×10^-19、Xb=-1.6×10^-19としてしまい間違いとなったのですがなぜでしょうか？
答えだとXa=+1、Xb=-1となっていますがこれは電荷じゃなくて価数じゃないんでしょうか？
よろしくお願いします

**あるケミストさん** · 2015/08/25(火) 23:10:23.21

>>147
価数とはイオンのもつ電荷を電気素量で割ったもの。たしかにXa,Xbは価数
なぜXa=+1、Xb=-1とするのか、については　E=2.3×10^-22×XaXb/r　がそういう定義だから、としか言えない
2.3×10^-22　がどういう定数かわからんし (たぶん e^2/4πε )

**あるケミストさん** · 2015/08/27(木) 15:02:55.91

>>148 ありがとうございます。
どんな定義って言われても...
省いてる部分もあるんだけどこれほぼそのままなんだよね
京大オープンなんだけど、ここだけ見事に間違っちゃって気になって仕方ない

**あるケミストさん** · 2015/08/28(金) 02:51:27.97

1/4/3.14/ (8.8541*10^(-12)) * 1.6*10^(-19) * 1.6*10^(-19) / 10^(-9)
= 1/4/π/ε*電気素量*電気素量/ナノ
= 2.3020031*10^(-19) で、2.3×10^-22にはならんなあ？

**おる 隼(はやぞら)** · 2015/09/04(金) 13:01:12.86

Cu2+ なのですが、

Cuは最外殻の電子1個なのに
どうして2+になるのですか？

**あるケミストさん** · 2015/09/05(土) 14:04:03.44

http://i.imgur.com/7aptG1x.jpg
http://i.imgur.com/jBI98ec.jpg
http://i.imgur.com/8q7xsUg.jpg
http://i.imgur.com/KTkwbu8.jpg
http://i.imgur.com/dgw83fk.png
http://i.imgur.com/ewKXFH6.jpg

**あるケミストさん** · 2015/09/15(火) 16:53:40.26

参考書を読んで混乱したので質問させていただきます。酸化還元反応に関して
過マンガン酸カリウムを過酸化水素の入っているフラスコに滴下する時の色に関して、
「フラスコの色は、還元剤が無くなるとMnO4-の赤紫色が消えて無くなる」と書かれていますが
これどういうことでしょう。還元剤がある限りは無色のMn2+に変化するけど
還元剤が無くなった時点で有色のMnO4-が余ってしまって色がつき始めて
その時点で滴下終了だと思うのですが・・・

**あるケミストさん** · 2015/09/15(火) 17:04:29.53

>>153
その理解であってる
「フラスコの色は、還元剤が無くなるとMnO4-の赤紫色が消えなくなる」
の誤植じゃないかな

もしくは「フラスコの色は、還元剤が無くなると（＝還元剤を消費することで）MnO4-の赤紫色が消えて無くなる」
といいたいのかも…ちょっと無理があるかな

参考までにその参考書の名前を教えてたもれ

**あるケミストさん** · 2015/09/15(火) 17:47:01.09

消えなくなる、と書かれていました・・・・本の誤植ではなく私の誤読でした・・・
本当にお恥ずかしいし申し訳ないです。しかし勉強になりました。失礼いたしました

**あるケミストさん** · 2015/09/15(火) 18:11:18.34

そんならよかった
これでもう過マンガン酸カリのことはしっかり記憶に刻まれただろうし
災いを転じて益となす、でいいんじゃない

ついでに、逆（過マンガン酸カリに過酸化水素滴下）ではダメなのか
その理由も考えるともっと勉強になるかもよ

**あるケミストさん** · 2015/09/17(木) 23:23:31.15

水上置換について質問
二酸化窒素やアンモニアは水に溶けやすいのでその捕集は普通水上置換は用いないが、出てきた気体すべて溶ける訳ではないから多少溶けてもいずれ満タンになる水上置換でも別にいいんじゃないですか？

**あるケミストさん** · 2015/09/18(金) 09:14:45.02

>>157
そう思うんならそうなんだろう（ry

「気体を集めること」にどんな意図があるのかにもよるな
たとえば生じたガスの体積を測定して反応の速度を見積もりたい、とかならうまくない
また、あるていどガスを吸収した水は通常の排水として下水に流せないから
実験廃液として扱うことになり処理費用がかかるなんて問題もある
いわば目的と効率（コスト）の問題だ

効率が悪くても含水（湿ってる）でも
とりあえずアンモニアガスが欲しい　とか　二酸化窒素の色を確認したい
なら、それで十分かもしれないが、その場合わざわざ水上でやる意味もないな

**あるケミストさん** · 2015/09/18(金) 15:54:42.74

なるほど、環境やコストなどにも配慮した結果最適な方法を選んでるんですね！ありがとうございました！

**あるケミストさん** · 2015/09/22(火) 23:41:17.52

ベンゼン1置換体においてベンゼン環の側鎖は過マンガン酸カリウムで酸化されて全てカルボキシル基になりますか？
例えばベンゼン1置換体で側鎖が
(1)CH2-CH3
(2)CH2-CH(OH)-CH3
(3)CH2-CH2-CH2-OH
(4)CH3

⑷は安息香酸になると教科書にかいてますが、1,2,3はどうなりますか？
1はCH2-COOH
2はCH2-CO-CH3
3はCH2-CH2-COOH

それとも全部安息香酸になるんでしょうか？よろしくお願いします。

**あるケミストさん** · 2015/09/23(水) 14:51:55.28

>>160
(1)は安息香酸になる
(2)は下の2に
(3)は下の3になる

**あるケミストさん** · 2015/09/24(木) 02:35:33.69

ありがとうございますm(__)m

**あるケミストさん** · 2015/10/16(金) 17:46:20.24

シス型とトランス型は一般にどちらの方が沸点が高いのですか？

**あるケミストさん** · 2015/10/17(土) 13:04:21.32

安定しているトランス型の方が沸点高いんじゃないかな？

**あるケミストさん** · 2015/10/18(日) 18:42:06.53

>>163
沸点融点は分子それ自体の安定性よりも分子間力によってきまるが
一般にどうこうというのは難しい　たとえば
cis-2-butene は 4℃だが trans-2-butene は 1℃
cis-2-penten は 37℃、 trans-2-pentene は 36℃
cis-1,2-dichloroethene は 60℃、trans は 48℃と後者の方が低い
いっぽう cis-1,3-dichloropropene と trans では 104℃と 112℃で前者
cis-1,4-dichloro-2-butene と trans になると 155℃と 152℃で後者
このように低分子量の化合物に一般性は成り立たないが
実際にはほとんど差がない
もっと大きな分子になると、もうすこし規則性も出てくると思うが
あとは自分で思いつく限り化合物を挙げて検索するなりすればいい

**あるケミストさん** · 2015/10/19(月) 21:01:43.75

原子量から天然存在比を求める問題で
cl35とcl37の二種類からなる天然の塩素の原子量が35.5ならば
それぞれの天然存在比は35.5-35:37-35.5の逆比を取って3:1と
求めることが可能なのですが、その理由が分かりません。
ご教授ください。

**あるケミストさん** · 2015/10/20(火) 06:53:41.62

3:1の割合で存在するから

**あるケミストさん** · 2015/10/20(火) 09:48:20.71

>>166
仮に存在比を x : y とでもおいて、各同位体の原子量35と37に対し
見かけの原子量から存在比を求める式をたててみ
途中で逆比を計算する（のと同等の）くだりが含まれている

**あるケミストさん** · 2015/10/21(水) 23:38:19.39

>>168
ありがとうございました。全てをｘと表すことに縛られていたようです。

**あるケミストさん** · 2015/10/22(木) 09:26:03.99

>>169
やってることは同じなので x : 1-x とおいても同様なのよね
ちょいと式が複雑になって、見た目で逆比をとってると気づきにくいけど

まあ存在比が簡単な整数比であらわせるとは限らないし
x だけで式をたてたほうがスマートでもあるから
応用のつもりでやってみるのもいいかも

**あるケミストさん** · 2015/10/23(金) 19:23:32.44

中田道生

**あるケミストさん** · 2015/10/24(土) 09:53:41.19

バッテリー…

**高1アホ** · 2015/11/11(水) 21:56:24.67

高校化学の問題です。
375gの硫酸銅五水和物を375gの水に溶解した後、350gに濃縮して、20℃に冷却した。20℃のときの溶解度が26のとき、析出する結晶の重さを求めなさい。
という問題がわかりません。
試しに
350-X：240-160X/240=126：26
という式を立てましたが、X≒378という明らかにおかしい答えになってしまいます。
ぜひこの問題の解き方を教えていただきたいです。

**あるケミストさん** · 2015/11/11(水) 22:17:11.47

>>173
試しに 26 の単位を書いてみ
正しく理解してるかどうかもそれでわかる

**あるケミストさん** · 2015/11/11(水) 22:57:27.06

>>173
そこらじゅうで質問して

**あるケミストさん** · 2015/11/29(日) 12:05:38.56

高校1年生です
酸・塩基の分野が終わって酸化還元の分野に入ったところですが、こんがらがってきたので整理させてください

酸素を与えられる、水素を奪われる、電子を奪われるのが「酸化される」
酸素を奪われる、水素を与えられる、電子を与えられるのが「還元される」
であって、
塩基性の水溶液に酸性の水溶液を過剰に加えると全体として酸性になるのを「酸化される」とは言わず、
酸性の水溶液に塩基性の水溶液を過剰に加えると全体として塩基性になるのを「還元される」とは言わない、
という解釈で良いですか？

**あるケミストさん** · 2015/11/29(日) 13:02:22.71

>>176
ええよ

酸化は、もともとは酸素化 oxygenation だったわけだが
脱水素（水素を奪う）dehydrogenation の意味も併せ持つ。
また、金属の酸化（酸素付加）反応を金属側から見れば
電子を奪うので、ひっくるめて「酸化 oxidation」として扱う。
還元 reduction はその反対。水素付加 hydrogenation も含む。
酸化と還元は常に同時に起こっており、たとえば金属の銅を
酸素と反応させると CuO となるが、銅は酸化され Cu (0) → Cu(2+)、
酸素は還元されている O(0) → O(-2) わけだ。

液性を酸性にすること acidation はまったく意味合いが異なる。
酸性は水素イオン濃度が過剰、塩基性は水酸化物イオンが過剰の状態。
ただし必ずしもそうであるとは限らず、ある物質が強力に水素イオンを
捕捉できるばあい、相対的にみて液性は塩基性というふうに扱う。
解釈としては、その状態で水が存在すれば H+ を失って OH- 過剰、と
みなしてもよい。ただしこれはイメージの問題なので誤解なきよう。

**あるケミストさん** · 2015/11/29(日) 13:14:48.30

>>177
「酸性」の「酸」と「酸化」の「酸」は全く別物だというわけですね
分かりました

あなたの回答で酸化・還元と酸塩基の復習ができました
ありがとうございます

**あるケミストさん** · 2015/11/29(日) 16:20:27.76

塩酸とか水酸化ナトリウムのように、水素陽イオンを放出あるいは
水酸化物イオンを放出する性質で分類したのがブレンステッドの定義。

ただ、それだけでは説明しきれないものがあるので、
同じ酸塩基でもルイス酸性／ルイス塩基性という定義がある。
これは電子を貰いたがっているかあげたがっているか、という性質だ。

高校でも習うかもしれないし習わないかもしれないが
ルイスの定義は広く酸性塩基性を議論できるのに対し、
ブレンステッドの酸塩基は部分的に重なるものの狭い定義になっている。

**あるケミストさん** · 2015/11/30(月) 21:49:58.35

ランベルト・ベールの法則について質問です。
一定の厚さの溶液層（一定の光路長）を通過する光の強度の減少は溶液のモル濃度に比例すると習いました。

たとえば溶液層の中にGly-Gly-Gly-Glyが１分子あり、それが分解してGly-Gly 2分子になった場合、吸光度は上昇するのでしょうか？

**あるケミストさん** · 2015/11/30(月) 21:53:28.57

>>180
その分モル吸光係数も2倍になるんでない？

**あるケミストさん** · 2015/11/30(月) 22:15:41.90

>>181
ありがとうございます

Gly-Glyのほうが2倍分子数が多いけど、Gly-Gly-Gly-Glyの方が
1分子あたりの光の吸収が2倍なので、吸光度は変わらないという意味ですか。

**あるケミストさん** · 2015/12/01(火) 11:13:35.49

>>182
そゆこと

**あるケミストさん** · 2015/12/01(火) 23:00:59.79

何とかOH、H2SO4、HCLなどは共有結合なのに電離するのは、それらは極性がある為に
イオン結合性の高い共有結合で、水に溶けたときにそのイオン結合性の結合力が
大幅に減少するために水和した状態のほうが安定的になるからという解釈でいいですか？

**あるケミストさん** · 2015/12/02(水) 15:07:38.15

>>184
イオン結合と共有結合っていう教え方自体が微妙で君らみたいな高校生とかとてもこまるんだよね
イオン結合は完全に電離してる状態で例えばNaClならNa+とCl-がくっついてるだけ

共有結合は分極してても完全に電離してるわけではなくてHClならH+とCl-がくっついてるんじゃなくて水素のK殻にも電子が存在してるんだよね

**あるケミストさん** · 2015/12/06(日) 15:21:41.40

age

**あるケミストさん** · 2016/01/10(日) 16:33:40.97

濃淡電池に関する質問をしたいのですが、
硝酸銀ー銀を利用する濃淡電池の場合、負極側の水溶液にも薄い硝酸銀を使って
いますが、水ではいけないのでしょうか？銀イオンが全くない水のほうがいいのではと思ったのですが...
回答よろしくお願いします

**あるケミストさん** · 2016/01/10(日) 17:37:29.74

>>187
まずは電池の原理からしらべるがよかろう
液中にもそこそこの濃度で電荷の担い手が必要なのだよ

**あるケミストさん** · 2016/01/10(日) 19:50:29.12

>>189
電池の基本原理はどのようにして学べばいいでしょうか。
そもそも何故、
「金属板が金属イオンと電子に分離して、電解液に金属イオンが溶けるのか」
「電子が金属板に取り残されるのか」
「Ｚｎ+２Ｈ（+）＝Ｚｎ（２+）+Ｈ２」反応ボルタ電池において起こらないのか、

の理解ができていません。
担当教諭にはそういう物だと受け入れろと言われましたが.....

一体どうすれば、電池について学べるのでしょうか？

**あるケミストさん** · 2016/01/11(月) 18:10:33.24

還元剤と塩基性と還元性
酸化剤と酸性と酸化性
これって同じものですか？違いが分かりません

**あるケミストさん** · 2016/01/11(月) 18:27:11.58

もちろん別物
OH^-を放出するものは塩基、H^+を放出するものは酸と覚えとけば良い
酸化と還元については、酸化数というものを習ってないか？
酸化数が変化するものが酸化剤と還元剤

ただし・・・
例えば塩酸に酸化力はないが、水素イオン自体の酸化力によって、Al等の酸化されやすい金属を酸化する

**あるケミストさん** · 2016/01/11(月) 20:55:44.65

Arrhreniusの酸塩基に於いては, 水溶液中で水素イオン(ヒドロニウムイオン)を生じるものが酸, 水酸化物イオンを生じるものが塩基
Bronstedの酸塩基に於いては, 水素イオンを供与する物質が酸, 受容する物質が塩基
Lewisの酸塩基に於いては, 電子対を受容する物質が酸, 供与する物質が塩基

尚, それぞれLewisの酸塩基の定義はBronstedの酸塩基を包含し, Bronstedの酸塩基はArrheniusの酸塩基を包含する関係にあって, 最も一般的なLewisの酸塩基が主に用いられる。
高校化学ではBronstedの酸塩基をよく使うと思うが。

酸化剤というのは, 電子(電子対ではない)を奪う物質。同様に還元剤は電子を与える物質。
Lewis酸塩基は電子対を酸と塩基で「共有」することで結合を形成するが, 酸化剤は還元剤の軌道の電子を「奪う」形で反応する。

**あるケミストさん** · 2016/01/12(火) 09:16:31.63

>>189
まず結論から言うと、自然現象はおしなべて「そういうもの」として理解するしかない
「なぜ亜鉛は塩酸にとけるが銅はとけないか」と問うても「そういうものだから」だ
理論として「イオン化傾向の差による」と言うのも、後から出てきたまとめにすぎない
要するに原理や理論は後々の研究によって合理的な説明を見いだしただけなのだ
ただ一般化できる理論なら、体得すれば現象を広く体系的に解釈できるようになる

さて、電池（化学電池）は酸化還元反応を組み合わせて生まれる電位差の利用だ
はじめは異なる金属の酸化還元電位差（つまり酸化されやすさ）を利用していたが
同じ金属でも溶液との電位差を意図的に作り出して結果的に両者の間に勾配ができる

おおもとの考えとなる酸化還元については、たとえば金属亜鉛が塩酸に溶けるのも
　Zn(0) + 2H(+) → Zn(2+) → H2(0)
の通り、亜鉛は酸化され（0 → 2+）、水素は還元されている（+ → 0）とわかる
ボルタ電池はこの反応を利用しているので、３番目は間違っているな

**あるケミストさん** · 2016/01/12(火) 09:30:40.43

つづき
２番目の問だが「電子が金属板に取り残される」わけではない…もしも亜鉛の板が単独で塩酸に
浸っている場合、亜鉛の酸化で生じた電子は塩酸の水素イオンに奪われていることがわかるだろう
では亜鉛の板に導線を繋ぎ、その先に銅の板を繋ぎ、その銅板を同じ塩酸につけたらどうなるかな？
先ほどの理論で言えば、銅は塩酸に溶けない（つまり酸化されない）から、銅板は何も変化しない
ところが、導線でつながった異金属の間には電位差（電圧の差、とみなしてよい）があるので
亜鉛板が塩酸で酸化されたときに生じた電子は、すみやかに亜鉛板→導線→銅板と流れていく
これが何故かといわれても、やはりそういうものだとしか言えないが、金属上の「自由電子」は
非常に運動性が高いので、電子が過剰になりそうなときは逃げ場があるほうに流れる性質がある
そして、それは水素イオンを還元するよりも速く、優先する
そうして銅の板に達した電子は、銅をそれ以上還元する Cu → Cu(2-) ことはできないので
（膨大なエネルギーがあれば可能かもしれない…が考えなくていい）結果的に溶液中の水素イオンを
還元し、必然的に両金属板の間には電荷の偏りが生ずるから、溶液中で運動性の高いイオンが
その電位差をなくそうとする動きによって「電気が流れる」ということになる

**あるケミストさん** · 2016/01/12(火) 09:37:11.94

さらにつづき
この金属を浸す溶液が「電解液」になっているのは、「電気を流す」ために荷電粒子であることが
たいへん都合が良いだ…確かに水もごくわずかに電離して 1.0 x 10^(-14) 程度のイオン対が発生
しているのだけれども、それではきわめて効率がわるい
また塩酸を電解液にしていると、塩化物イオンが陽極で酸化されると塩素ガスが発生してしまい
これまた都合がよろしくないので、硫酸にしたのがボルタ電池というわけだ

結論に戻ると、まず金属が酸化されやすいかどうかは酸化還元電位で決まってくる
決まってくるといっても、それは過去の人が調べたからまとまっているだけで、自然現象だから
そういうものとして受け入れるしかない…高校化学では「イオン化傾向」として、よく出てくる
金属をまとめた語呂あわせを「借りよかな～」と覚えるしかないのだが、大学レベルになれば
それを酸化還元電位として一覧にまとめたものをデータブック（化学便覧）で参照するだろう

**あるケミストさん** · 2016/01/12(火) 09:48:18.85

補足
先生の教え方が悪かったかどうかは知らないが、文科省主導の「教育基本要領」のせいで
「ここまでしか教えてはいけない（教えなくていい）」という変な縛りがある
学問には「ここまで学べば十分」という限界はなく、その気になればいくらでも先があるから
水準に応じた歯止めは必要なのだろうけども、それをはき違えた教員もいるかもしれない
また、上記で述べたようにいろいろな理論が重なることで理解できる現象もあるので、
各段階をきちんとおさえていればわかったはずの内容が、どこか中途半端に抜けていて
わからなかったのかもしれない

教諭が「そういうものだと受け止めろ」というのも、現象としてはその通りだし
理論としてはもうちょっと教えてやれと思う…つまり半分あってるし半分まちがってる
だがそんなことはどうでもいいので、もし興味があるのなら自分でもっと掘り下げて
調べてみる、それが本当の学問につながるし、興味がないなら受験までの我慢と割り切る

あと、化学には物理ほど系統的体系的に固まった「理論」が揃っていないので、
学んでいる中で「なんてやねん」と思うことが多いだろう
理論の一部は大学で学べるが、大部分はまだ整備されていないものと思ってくれ

連投長文スレ汚しですまぬ　あと間違いがあったら詳しい人が訂正してくだちい

**あるケミストさん** · 2016/01/12(火) 11:45:14.78

おっと失礼、なんか１行消えてた
>>193 なかほど

「同じ金属でも溶液との電位差を意図的に作り出して結果的に両者の間に勾配ができる」
に「のであれば、電池として利用できる」が続く

**あるケミストさん** · 2016/02/12(金) 00:52:06.31

信州大学農学部2008年化学の問題お願いします

問題
http://imgur.com/DplMOg9

東進の答え
http://imgur.com/1pF9yTa

問4の解答が東進の出している解答と合いません

問4 20cm^3/1.0x10^(-3)=2.0x10^4Pa
だと思うのですが自分のどこが間違ってるか教えてください。

**あるケミストさん** · 2016/02/12(金) 12:15:40.67

>>198
あ、問題文の設定で1Pa=1.0x10^(-3)cm
ってありましたからこの場合2cm差があるので
2.0x10^3Paだと思うんですが
東進の答えがどうやったら出てくるのか
わかりません

**あるケミストさん** · 2016/02/16(火) 04:22:14.19

水銀柱の比重を13.6として
2.0×1.01/13.6×1.0×10^5/76=195.4
としているのだと思われる
けど僕もあなたの答えが正しいと思う